Составьте формулы оксидов , соответствующих веществам, формулы которых: fe(oh)2, fe(oh)3, cu(oh)2. и дайте их названия

fe(oh)2 feo   (оксид железа ii)

fe(oh)3   fe2o3   (оксид железа iii)

cu(oh)   cuo   (оксид меди ii)

Hno3+nh3=nh4no3 для реакции взяли 500*1,37=685 грамм раствора 60%-ной азотной кислоты, в котором содержится 685*0,6=411 грамм чистой кислоты. данная масса азотной кислоты составляет 411/63=6,52 моль вещества. также для реакции взяли 150/22,4=6,7 моль аммиака. таким образом, аммиак взят в небольшом избытке и определение содержания нитрата аммония нужно будет вести по азотной кислоте. из 1 моль азотной кислоты образуется 1 моль нитрата аммония, а из 6,52 моль кислоты образуется 6,52 моль нитрата аммония, что по массе составляет 6,52*80=522 грамм нитрата аммония образовалось. непрореагировавший аммиак в количестве 0,18 моль растворится в воде с образованием гидроксида аммония. из практических соображений следует брать в избытке аммиак, чтобы в полной мере получить целевой продукт нитрат аммония, т.к. часть аммиака при пропускании через раствор улетает.