Дописать возможные реакции в ионном виде: fecl3+naoh- hg+h2so4- zn(oh)2+hcl- bacl2+nano3-

102

134

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

zalinairina9

Химия

4,5(20 оценок)

пора бы понимать такие простые вещи на 18 году

fecl₃ + 3naoh = fe(oh)₃↓ + 3nacl

fe³⁺ + 3cl⁻ + 3na⁺ + 3oh⁻ = fe(oh)₃↓ + 3na⁺ + 3cl⁻

fe³⁺ + 3oh⁻ = fe(oh)₃↓

hg + h₂so₄ не идёт, так как ртуть менее активна (стоит в ряду напряжений металлов правее водорода).

zn(oh)₂ + 2hcl = zncl₂ + 2h₂o - тут всё диссоциирует, а в результате получается 2oh⁻ + 2h⁺ = 2h₂o => oh⁻ + h⁺ = h₂o (сокращаем на два, потому что перед всеми ионами стоит двойка).

bacl₂ + nano₃ не идёт, так как все нитраты растворимы и натрий тоже везде растворим, следовательно, ни осадка, ни газа, ни воды не образуется.

Sasha0102051

Химия

4,7(8 оценок)

fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl

hg+2h2so4= hgso4+so2+2h2o

zn(oh)2+2hcl=zncl2+h2о

bacl2+nano3=не идет

zwitterlord2

Химия

4,7(66 оценок)

1) оксид элемента а - это оксид сl2o (m = 87 г/моль): м экв. о = 8 г/моль, м экв. эл-а а сос-т 81.6/(18.4/8) = 35.5 г/моль (эл-т - хлор cl (m = 35.5 г/ простейшая ф-ла оксида cl(81.6/35.5)o(18.4/16) = cl2o; 2) ур-е р-ии с al: а) 4al (m = 27 г/моль) + 3cl2o = al2o3 + 2alcl3, n cl2o = 4.35/87 = 0.05 моль и с этим кол-м полностью прореаг-т al массой 27*(0.05*(4/3)) = 1.8 г - соот-т условию ; 3) при раств-ии продуктов р-ии в соот-ии с 2а) в соляной к-те выд-ия газа не наблюдается, т.к. в соот-ии с подтв-м условием и ур-м с hcl будет реаг-ть только al2o3 (без выд-ия газа) по р-ии: al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.