Есть ответ 👍

Решить,.какую навеску хлорида аммония растворили в 100 см3 раствора, чтобы рн был равен 6.?

128
484
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

asfandiyrova201
4,4(51 оценок)

Рн=-lg[h+]=6; lg[h+]=-6; [h+]=10 в степени(-6)=0,000001 моль/л; 0,000001 раствора; ,2 л раствора; т.к. nh4cl + h2o = nh4oh +hcl;   значит х= 2*10 в степени (-6) моль hcl и столько же и хлорида аммония; m(nh4cl)= m*v = 53,5 г/моль* 2*10 в степени(-6)= 1,07 *10 в степени (-4) г;
nikinouston342
4,5(27 оценок)

1)  при  крекинге пропана образуется метан и этен с3н8= сн4 +с2н4 только этен( как непредельный углеводород будет реагировать с бромной водой)  с2н4+br2= c2h4br2 n(с3н8)= 13,44л/22,4 л/моль = 0,6 моль согласно 1 уравнению и этена образуется столько  же т.е. с2н4=0,6 моль,    для бромирования этена и брома согласно 2 уравнения тоже необходимо 0,6 моль  масса раствора брома = 160г/мольх 0,6 моль/0,032= 3000г 160г/моль молярная масса брома,   0,032 - 3,2 % раствор брома. 2.   0,784л = о, 14 моль  по уравнению с4н8 +6 о2= 4со2+4 н2о метилпропен   по уравнению из 0,035 моль метилпропена образуется углекислого газа в 4 раза больше , т.е. 0,14моль. со2+2 naoh = na2co3+ h2o а для нейтрализации 0,14моль углекислого газа необходимо щелочи в 2 раза больше т.е. 0,28моль. а это составляет  объем  раствора щелочи  = n xm  /w * p= 0,28мольх 40г/моль/0,15х1.17г/мл= 63,82мл

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS