1. определить формлуу дихлоалкана, содержащего 31.68% углерода. 2. органическое вещ-во содержит 91,3% углерода и 8,7% водорода. относительная плотность паров по кислороду равна 2.875. вывести молекулярную формулу вещ-ва

2) найдем m   в-ва :   2,875*16=46г/моль 

  46=100%

  1%=0.46

    91.3%=42 г/моль(с)       число атомов углерода в веществе : 42/14=3

    8,7%=4г/моль (н)       число атомов водорода в веществе : 4/1=4

  и это в-во : с3н4 - пропин(алкин) 

  перву , к сожалению, не могу решить: \

   

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ,  образовавшихся в результате реакции.  закон сохранения массы веществ.  (м. в. ломоносов, 1748 г. ; а. лавуазье, 1789 г. )  масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции.  атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в результате реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка (т. е. превращение- это процесс разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции) . поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. под массой понимали величину, характеризующую количество материи.  в начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась пересмотру в связи с появлением теории относительности (а. эйнштейн, 1905 г.) , согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение. полученная телом энергия de связана с увеличением его массы dm соотношением de = dm•c2, где с - скорость света. это соотношение не используется в реакциях, т. к. 1 кдж энергии соответствует изменению массы на ~10-11 г и dm практически не может быть измерено. в ядерных реакциях, где dе в ~106 раз больше, чем в реакциях, dm следует учитывать.  исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения реакций и по ним производить расчеты. он является основой количественного анализа.  составление уравнений.  включает три этапа:   1. запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "--> " :   hgo --> hg + o2  2. подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:   2hgo --> 2hg + o2  3. проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.