Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 20 процентного раствора уксусной кислоты массой 15 грамм с 10 процентным раствором гидроксида калия массой 22,4г

284

330

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

cJKYSIRJH

Химия

4,4(26 оценок)

Чтодано: m(р-раch₃cooh)=15г. ω%(ch₃cooh)=20% m(р-раkoh)=22.4г. ω%(koh)=10% m(ch₃ 1. определим массу уксусной кислоты в 15г. ее раствора с массовой долей 20%: ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100% отсюда: m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100% m(ch₃cooh)=ω%(р-раch₃cooh)×m(р-раch₃cooh)÷100%= =20%×15г.÷100%=3г. 2.определим массу гидроксида калия в 22,4г.его раствора с массовой долей 10%: m(koh)=ω%(koh)×m(р-раkoh)÷100%=10%×22,4г.÷100%=2,24г. 3. определим молярную массу уксусной кислоты: m(ch₃cooh)=10+3+16+16+1=46г./моль 4. находим количество вещества уксусной кислоты в 3г.: n=m÷m n(ch₃cooh)=m(ch₃cooh)÷m(ch₃cooh)=3г÷46г./моль=0,07моль 5. определим молярную массу гидроксида калия: m(koh)=39+16+1=56г./моль 6. находим количество вещества гидроксида калия в 2,24г: n(koh)=m(koh)÷m(koh)= 2,24г.÷56г./моль=0,04моль 7. запишем уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом калия: ch₃cooh + koh= ch₃cook +h₂o 8. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты взаимодействует 1 моль гидроксида калия. а у нас по условию 0,07моль уксусной кислоты и 0,04моль гидроксида калия, делаем вывод, что уксусная кислота дана в избытке. дальше решаем используя данные гидроксида калия. 9. по уравнению реакции из 1моль гидроксида калия образуется 1 моль уксуснокислого калия, значит из 0,04моль гидроксида калия образуется 0,04 моль уксуснокислого калия. n(ch₃cook)=0.04моль 10. находим молярную массу уксуснокислого калия и его массу количеством вещества 0,04моль: m(ch₃cook)= 12+3+12+16+16+39=98г./моль m(ch₃cook)=n(ch₃cook)×m(ch₃cook)=0,04моль×98г./моль=3,92г. 11. ответ: при взаимодействии 20 процентного раствора уксусной кислоты массой 15 грамм с 10 процентным раствором гидроксида калия массой 22,4г образуется 3,92г.уксуснокислого калия

annapar2017p00w0y

Химия

4,6(42 оценок)

1,792 л Но так же можно взять 1.8л

Объяснение:

NH4NO3 - НИТРАТ АММОНИЯ

Mr(NH4NO3 ) = 80г/моль

6,4г--х л

80г-- 22,4 л

$6.4 \times 22.4 \div 80 = 1.792l$

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.