Сделайте вывод о причинах принадлежности ацетилена к непредельным

Ацетилен  (этин) нсºсн — бесцветный газ, без запаха (технический ацетилен имеет неприятный запах, что объясняется присутствием различных примесей). ацетилен мало растворим в воде, хорошо — в ацетоне. на воздухе горит сильно коптящим пламенем [ высокое (в процентах) содержание углерода в молекуле]. при горении в кислороде ацетилен создает высокотемпературное пламя (до 3000 °с). это используется для сварки и резки металлов. смеси ацетилена с кислородом или воздухом взрывоопасны, поэтому ацетилен хранят и транспортируют в специальных (маркировка: белый с красной надписью "ацетилен"). этот заполняют пористым материалом, который пропитывают ацетоном.ацетилен — ценный продукт для промышленности. из него получают синтетический каучук, уксусный альдегид и уксусную кислоту, этиловый спирт и многие другие вещества. винилацетилен (бутен-1-ин-3) нсºc—сн=cн2  — газ с неприятным запахом. при восстановлении образует бутадиен-1,3, а при присоединении хлороводорода — 2-хлорбутадиен-1,3 (хлоропрен)

Алкины — алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна тройная связь.углеводороды ряда ацетилена являются еще более непредельными соединениями, чем соответствующие им алкены (с тем же числом углеродных атомов). это видно из сравнения числа атомов водорода в ряду: с2н6              c2h4              с2h2  этан             этилен         ацетилен                (этен)         (этин) алкины образуют свой гомологический ряд с общей формулой, как и у диеновых углеводородов сnh2n-21. строение алкинов первым и основным представителем гомологического ряда алкинов является ацетилен (этин) с2н2. строение его молекулы выражается формулами: н—сºс—н         или         н: с: : : с: н  структурная                         электроннаяформула                                 формулапо названию первого представителя этого ряда — ацетилена — эти непредельные углеводороды называют ацетиленовыми. в алкинах атомы углерода находятся в третьем валентном состоянии (sp-гибридизация). в этом случае между углеродными атомами возникает тройная связь, состоящая из одной s- и двух p-связей. длина тройной связи равна 0,12 нм, а энергия ее образования составляет 830 кдж/мо

Fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl (признак реакции: выпадение осадка бурого цвета) (вывод: гидроксид железа (iii) - нерастворимое в воде основание) 2fe(oh)3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 6h2o (признак реакции: растворение осадка) (вывод: гидроксид железа (iii) проявляет свойства оснований - взаимодействует с кислотами) fe(oh)3 + 3naoh (гор., конц.) = na3[fe(oh)6] (признак реакции: растворение осадка) (вывод: гидроксид железа (iii) проявляет свойства кислот - взаимодействует со щелочами)