10 класс. углеводы. определить вещества по картинке: (ниже).

131

229

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Zendydla

Химия

4,5(96 оценок)

4, 7, 10, 15- углеводы 4-β-глюкоза 7-сахароза 10-α-глюкоза 15-крахмал

arinka3859

Химия

4,7(31 оценок)

Уравнение экзотермической реакции: 2н2+о2=2н2о+571,6 кдж продукт, образующийся в результате горения - вода. если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется сероводород. н2+s=h2s при взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород нcl: h2+cl2=2hcl одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с металлов. например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (ii) с водородом. пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (ii) закрепляют в штатив, как показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна. к ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород взаимодействием цинка с соляной кислотой. сначала нагревают пробирку с оксидом меди (ii). затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. в результате реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. этот процесс называется восстановлением. водород отнимает кислород у оксида. уравнение реакции: cuo+h2=cu+h2o при обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами - натрием, кальцием, алюминием. в результате реакции, образуются гидриды: 2 na+ h2=2 nah гидрид натрия ca+h2=cah2 гидрид кальция 2al+3h2=2alh3 гидрид алюминия водород бурно реагирует со многими неметаллами. при взаимодействии водорода с некоторыми основными , можно получить чистые металлы. в этих реакциях, водород является восстановителем, а оксид металла - окислителем.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.