Регистрация Спросить otvet5GPT
NotSmartBoy
23.07.2022 18:49
Химия
Есть ответ 👍

1) найти массу соли и объем h2 (н. которая образуется при действии 49 г 10 % раствора h3po4 на ca. 2) найти полный объем воздуха (н. который необходим для сжигания навески технического p (фосфора) массой 3,3 г содержащего 5 % негорючих примесей.

295
462
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

arman83
arman83
4,5(92 оценок)
1.2h₃po₄+3ca=ca₃(po₄)₂+3h₂↑ w=m(в-ва)/m(р-ра) m(в-ва)=0.1·49=4.9г. n= n(h₃po₄)=4.9/98=0.05  моль x=n(соли)=0.025моль m(соли)=0.025·310=7.75 г. y=n(h₂)=0.075  моль v(h₂)=0.075·22.4=1.68  дм³ 2.4p+5o₂=2p₂o₅ w(фосфора  без  примесей)=100%-5%=95% w=m(в-ва)/m(р-ра) m(в-ва)=0.95·3.3=3.135  г. n(p)=3.135/31=0.1  моль x=n(o₂)=0.125  моль v(o₂)=0.125·22.4=2.8 дм³
ainura12a
ainura12a
4,4(46 оценок)
М)hpo4  ) = 114 г/моль м (k2co3) = 138 г/моль м ((nh4)2hpo4) = 132 г/моль пусть в смеси х моль , у моль и z моль , тогда 114х + 138у + 132z = 38,4 из  х моль гидрата карбоната аммония можно получить 2х моль аммиака их моль углекислого газа х2х х→ 2 аналогично у у z 2z→ → 2 n = 8,8/44 = 0,2 моль х + у = 0,2 n = 6,8/ 17= 0,4 моль 2х+2z =0,4 решая систему уравнений  114х + 138у + 132z = 38,4х + у = 0,2х+2z =0,4  находим х = у = z = 0,1 моль w=ar/mr w ((nh4)hpo4 ответ: w((nh4)hpo4)  = 29,7 % , w((k2co3)) = 35,9 % ,w ((nh4)2hpo4) = 34,4 %.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS