Liliii87644
01.12.2021 17:40
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите массовые доли элементов в молекуле метана

231
401
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AntonBobko
4,5(32 оценок)

Ch₄ w(э)= w(c)= =0.75 или 75% w(h)= =0.25 или 25%
sofa287
4,8(20 оценок)

H2 + cl2→2hcl   в реакцию вступают водород и хлор образуя хлороводород. тип реакции - содинение zn + 2нсi→zncl2+h2↑ в реакцию вступают цинк и соляная кислота образуется хлорид цинка и водород тип реакции   заещение   2al + 3s→al2s3 в реакцию вступают алюминий и сера,образуется сульфид алюминия. реакция соединения 3ca + n2  →са3n2 в реакцию вступают кальций с азотом ,образуя нитрид кальция. тип реакции - соединение дальше я не поняла,что с чем mg + cucl2→cu+mgcl2 в реакцию вступает магний и хлорид меди (ii) образуется хлорид магния и медь. реакция замещения f2 + 2kbr→br2+2kf в реакцию вступает фтор и бромид калия,образуя   бром и фторид калия. реакция замещения ca + 2hcl  →сасl2+h2↑ в реакцию вступает кальций и соляная кислота ,образуется хлорид кальция и выделяется водород. реакция замещения 2fecl3  + 3zn  →   2fe + 3zncl2 в реакцию вступает хлорид железа (iii) и цинк,образуется железо и хлорид цинка тип реакции - замещение2h3po4+3mgo→mg3(po4)2+3h2o в реакцию вступает ортофосфорная кислота и оксид магния,образуя ортофосфат магния   и воду. реакция обмена 3cacl2+6k3po4→ ca3(po4)2+6kcl   в реакцию вступает хлорид кальция и фосфат калия,образуя фосфат кальция и хлорид калия тип реакции - обмен ca(oh)2+2hno3→ca(no3)2+2н2о   в реакцию вступает гидроксид кальция и азотная кислота,образуется нитрат кальция и вода . реакция обмена fe2(so4)3 + 6naoh → 3na2so4 + 2fe(oh)3↓ в реакцию вступает сульфат железа (iii) и гидроксид натрия,образуется сульфат натрия и нерастворимое основание железа 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS