Регистрация Спросить otvet5GPT
Кобра228322
17.06.2022 23:43
Химия
Есть ответ 👍

№11. определите объём водорода (при н. который потребуется для замещения всей меди из 640 мг оксида меди (ii), содержащего 25% примесей. №12. слили 40 г 10% раствора серной кислоты с раствором нитрата бария. рассчитайте массу образовавшегося осадка. №13. какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 600 г карбоната кальция.

163
176
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

logan8
logan8
4,5(63 оценок)
11. считаем вес чистого оксида меди: 640 мг*0,25=160 мг пишем уровнение реакции: cuo+h2=h2o+cu(cтрелочка вниз) количество вещества=160: 79,5=2,025 моль объём=22,4л/моль*2,025=45,37л
Aleqs2005
Aleqs2005
4,4(52 оценок)
11. cuo + h2 = cu + h2o m(cuo техн.) = 640 мг = 0,64 г m(примесей) = w(примесей)xm(cuoтехн.) = 0,25x0,64 = 0,16 г m(cuo чист.) = m(cuo техн.) - m(примесей) = 0,64 - 0,16 = 0,48 г объем водорода будем рассчитывать по массе чистого оксида: из уравнения реакции видно, что n(h2) = n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) = 0,48/80 = 0,006 моль, v(h2) = n(h2)xvm = 0,006x22,4 = 0,1344 л. 12. ba(no3)2 + h2so4 = baso4(осадок) + 2hno3 m(h2so4) = m(раствора)xw(h2so4) = 40x0,1 = 4 г, из уравнения реакции видно, что n(baso4) = n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 4/98 = 0,041 моль, m(baso4) = n(baso4)xm(baso4) = 0,041x233 = 9,553 г. 13. caco3 = cao + co2  n(co2) = n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 600/100 = 6 моль, v(co2) = n(co2)xvm = 6x22,4 = 134,4 л.
dpichuzhkina
dpichuzhkina
4,5(81 оценок)
Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролитов на ионы под действием электрического тока 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS