Регистрация Спросить otvet5GPT
Лиза18511
12.03.2021 13:17
Химия
Есть ответ 👍

Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного , указать окислитель и восстановить cuo+nh3

161
291
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

qwrt1337
qwrt1337
4,6(79 оценок)
3cuo + 2nh3 = n2 + 3cu + 3h2o (3-) -6e = n2( (0) + 2e= cu(2+
daryaavdeeva01
daryaavdeeva01
4,4(83 оценок)
1. nh₄oh = nh₄⁺ + oh⁻ при добавлении бесцветного индикатора фенолфталеина к водному р-ру   аммиака, он меняет цвет на малиновый, что говорит о том, что среда в р-ре щелочная. индикатор метиловый оранжевый меняет цвет на желтый, лакмус - на синий. вывод: водный раствор аммиака имеет щелочную среду. 2. нейтрализация р-ра аммиака кислотами: nh₄oh + hcl = nh₄cl + h₂o nh₄⁺ + oh⁻ + h⁺ + cl⁻ = nh₄⁺ + cl⁻ + h₂o h⁺ +  oh⁻   = h₂o если р-р аммиака с ранее добавленным индикатором нейтрализовать р-ром соляной кислоты, то индикатор изменит цвет. вывод: при нейтрализации р-ра аммиака среда становится нейтральной. 3.  использование водного раствора аммиака для получения гидроксидов металлов: 2nh₄oh + cucl₂ = cu(oh)₂↓ + 2nh₄cl 2nh₄⁺ + 2oh⁻ + cu²⁺ + 2cl⁻ = cu(oh)₂↓ + 2nh₄⁺ + 2cl⁻ 2oh⁻ + cu²⁺ = cu(oh)₂↓  например, для получения гидроксида меди (ii), к раствору аммиака добавляют растворимую соль меди, при этом выпадает голубой осадок гидроксида меди (ii). вывод: для получения гидроксидов металла, необходимо использовать растворимые соли металлов. 4. возгонка хлорида аммония: при повышении температуры хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород, а при понижении - снова в хлопья белого хлорида аммония. nh₄cl  ⇄ hcl + nh₃ хлорид аммония может переходить в газообразное состояние, минуя стадию разложения, т.е. возгоняться.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS