Перечислите известные вам кислотные оксиды и напешите формулы соответствуйщих им кислот

203

262

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mishkateddi19

Химия

4,7(79 оценок)

Со2 оксид углерода 4, h2co3 so2 оксид серы 4, h2so3 so3 оксид серы 6, h2so4 p2o5 оксид фосфора 5, h3po4 p2o3 оксид фосфора 3, h3po3 n2o5 оксид азота 5, hno3 n2o3 оксид азота 3, hno2

ENGPrO

Химия

4,8(33 оценок)

Nahco3+hcl=nacl+co2+h2o n=m/m m(nahco3)=84 г/моль n(nahco3)=16.8 г/84 г/моль=0.2 моль n(nahco3)=n(co2)=0.2 моль co2+> nahco3 p=m/v m раствора(naoh)=150 мл*1.09 г/мл=163.5 г m(naoh)=163.5 г*9%/100%=14.715 г n(naoh)=14.715 г/40 г/моль=0.367 моль n(co2)< n(naoh) => naoh останется в конце и будет реагировать с nahco3 n(naoh) вступившего в реакцию=n(co2)=0.2 моль=n(nahco3) n(naoh) оставшегося=0.367 моль-0.2 моль=0.167 моль nahco3+naoh=na2co3+h2o n(nahco3)> n(naoh) => n(nahco3) останется после 2й реакции => расчет n(na2co3) ведём по n(naoh) n(naoh)=n(na2co3)=0.167 моль m(na2co3)=106 г/моль m(na2co3)=0.167 моль *106 г/моль=17.702 г m полученного раствора можно посчитать как : m(co2)+m раствора (naoh) m(co2)=0.2 моль*44 г/моль=8.8 г m раствора=8.8 г+163.5 г=172.3 г n(nahco3) оставшегося после 2й реакции=n(nahco3) до 2й реакции- n(nahco3) вступившего в реакцию n(nahco3) вступившего в реакцию=n(naoh)=0.167 моль n(nahco3) до 2й реакции=0.2 моль => n(nahco3) оставшегося после 2й реакции=0.2 моль-0.167 моль=0.033 моль m(nahco3) оставшегося =0.033 моль*84 г/моль=2.772 г в итоге получаем раствор из : nahco3 оставшегося, na2co3 и h2o w=(m(вещества)/m(раствора))*100% w(nahco3)=(2.772 г/172.3 г)*100%=1.6% w(na2co3)=(17.702 г/172.3 г)*100%=10.3%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.