Сокращённое и полное ионное уравнения для реакции между 1)agno3 и kcl 2)cuso4 и naoh 3)hcl и caco3 4)h2so4 и ba(oh)2 что это значит и как определить?

274

366

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Wjdjsjsksji

Химия

4,4(8 оценок)

1) agno3 + kcl = agcl + kno3

ag(+) + + k(+) + = agcl + k(+) +

ag(+) + = agcl

2) cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4

cu(+2) + so4(-2) + 2na(+) + = cu(oh)2 + 2na(+) + so34(-2)

cu(+2) + = cu(oh)2

3) 2hcl + caco3 = cacl2 + co2 + h2o

2h(+) + + caco3 = ca(+2) + + co2 + h2o

2h(+) + caco3 = ca(+2) + co2 + h2o

4) h2so4 + ba(oh)2 = baso4 + 2h2o

2h(+) + so4(-2) + ba(+2) + = baso4 + 2h2o

ответ: 4

Маруся9991

Химия

4,8(30 оценок)

1. запишем уравнение реакции: koh + hno3 --> kno3 + h2o 2. находим массу раствора гидроксида калия: m = ρ * v; m раствора(koh) = 300см3 * 1,1г/см3 = 330г 3. находим массу чистого вещества koh: m(koh) = 330г * 0,2 = 66г 4. считаем количество вещества koh: n = m / m, n(koh) = 66г / 56(г/моль) = 1,18моль 5. считаем количество вещества hno3: n(hno3) = 40г / 63(г/моль) = 0,6моль 6. сравним кол-во вещ-ва koh и hno3: n(koh)> n(hno3) следовательно koh взяли в избытке, поэтому считаем по меньшему (hno3) 7. из уравнения следует, что n(hno3) = n(kno3) = 0,6моль 6. находим массу образовавшийся соли: m = n * m, m(kno3) = 0,6моль * 101г/моль = 60,6г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.