Для получение этилацетата было взято 91 г спирта с массовой долей 96 % и 122, 45 г раствора кислоты с массовой долей 98 % .определите массу полученного эфира, считая, что практически выход реакции равен 96 %.
129
206
Ответы на вопрос:
сн₃соон + с₂н₅он = сн₃с(о)ос₂н₅ + н₂о из моля спирта и моля уксусной кислоты теоретически получается моль этилацетата. mr(c₂н₅он) = 46г/моль; m(c₂н₅он) = 91г·96%: 100% = 87,36г; n(с₂н₅он) = m/mr = 87,36г: 46 г/моль =1,9моля mr(сн₃соон) = 60г/моль; m(сн₃соон) = 122,45г·98%: 100% = 120,00г; n(сн₃соон) = 120г/60г/моль= 2моля, уксусная кислота взята в избытке, расчет ведем по этанолу и эфира должно получиться 1,9моля. mr (сн₃с(о)ос₂н₅) = 88г/моль; m(сн₃соос₂н₅) теор.= 1,9моля·88г/моль = 167,2г mпракт =mтеор·%вых: 100%; m(сн₃сос₂н₅)практ = 167,2г·96%: 100% = 160,51г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
anka11013.05.2023 14:11
-
Даша200211111103.11.2021 00:49
-
RageTeenage21.10.2022 14:13
-
сергей499525825.05.2020 02:00
-
mn19720.07.2022 08:06
-
wokef118.05.2022 09:58
-
444m09.04.2021 13:26
-
Staz13420.01.2023 23:32
-
rybakovjaroslav23.04.2021 18:18
-
shifu9008.03.2021 08:59
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.