(б-7) вычислите количество вещества и массу осадка, выпавшего при взаимодействии 600 г 10% - го раствора сульфата меди (іі), с необходимым количество гидроксида калия. (б-8)определите объём водорода (н. который потребуется для замещения всей меди из 1280 г образца оксида меди (іі), содержащего 30% примесей. (б-9) рассчитайте объём водорода (н. который образуется при взаимодействии 300г алюминия, содержащего 15% примесей с соляной кислотой. какое количество вещества хлороводорода потребуется для этой реакции? (б-10) какая масса перманганата калия потребуется для получения 33,6 л кислорода (н. (б-11) сколько молекул кислорода и какой объём водорода (н.у.) образуется при разложении 360 г воды? (б-12) какая масса оксида кальция получится при разложении 500 кг карбоната кальция, содержащего 10% примесей? какой объём (н.у.) оксида углерода (іv) при этом получится?

B-7. mвещества(cuso4)=600г*10%/100%=60г; cuso4 + 2koh=cu(oh)2+k2so4; mr(cuso4)=160; mr(cu(oh)2)=98; 160г cuso4 cu(oh)2; 60г cuso4 cu(oh)2; x=98*60/160=36.75г cu(oh)2; b-8. wчистого вещ-ва=(100-30)%=70%; mч.в.(cuo)=1280*70%/100%=896; cuo+h2=cu+h2o; mr(cuo)=80; 80г cuo ,4л h2; 896г cuo h2; x= 22,4*896/80=250,88л; b-9. wч.в.= (100-15)%=85%; mч.в.(ai)=300*85%/100%=255; 2ai+6hci=2aici3+3h2; mr(ai)=27*2=54; 54г ai ,4л*3 h2; 255г h2; x=67,2*255/54=317л h2; 54г ai 6 моль hci; 255г ai   моль hci; x=6*255/54=28моль. b-10. 2kmno4  ⇒k2mno4+mno2+o2; mr(kmno4)=158*2=316; 316г kmno4 ,4л o2; xг kmno4 ,6л o2; x=474г ; b11. 2h2o⇒2h2+o2; mr(h2o)= 18*2=36; 36г h2o 6,02*10степень23 o2; 360г h2o o2; x=60,2*10ст23; 36г h2o *22,4л h2; 360г h2o --xл h2; x=44,8л*360г/36г=448 h2; b-12. wч.в.= (100-10)%=90%; mчистого вещ-ва(caco3)=90%*500кг/100%=450кг; caco3=cao+co2; mr(caco3)=100; 100кг caco3 cao; 450кг caco3 cao; x=56кг*450кг/100кг=252кг; 100кг   caco3 ,4л co2; 450кг   co2; x=100,8л co2

Далеко не уверена, но возможно, что это этан