1) какую массу раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей растворенного вещества 65 % можно получить с кальций фосфата массой 10 тон , если массовая доля практического отхода составляет 92 % 2) с аммиака массой 1000 кг получили раствор нитратной кислоті массой 4611,76 кг с массовой долей растворенного вещества 70%. чему равна массовая доля віхода нитратной кислоті от теоретично возможного?

1) са3(ро4)2 > 2н3ро4 масса чистой  кислоты = 10000*196: 310  = 6322,58 кг. масса с учётом выхода = 6322,58*0,92 = 5816,77 кг масса 65%-ной  кислоты = 8948,88 кг. 2) nh3  >   hno3 масса чистой кислоты = 4611.76*0.7 = 3228.232 кг. масса теоретическая кислоты = 1000*63: 17 = 3705,88 кг выход кислоты = 3228,232: 3705,88 = 0,8711

Ca₃(po₄)₂ + 3h₂so₄ = 3caso₄ + 2h₃po₄ m(ca₃(po₄)₂) = 10*1000 = 10000 кг n(ca₃(po₄)₂) = m/m = 10000000/310 = 32258 моль n(h₃po₄) = 2n(ca₃(po₄)₂) = 2*32258 = 64516 моль m(h₃po₄) = nm = 64516*98 = 6322581 г - это теоретическая масса чистого вещества. m(h₃po₄) = m*η = 6322581*0,92 = 5816774г - это практическая масса чистого вещества mр(h₃po₄) = m(h₃po₄)/w = 5816774/0,65 = 8948883г = 8948,883 кг = 8,948883 т ≈ 9 т - масса раствора. 4nh₃ + 5o₂ = 4no + 6h₂o 2no + o₂ = 2no₂ 4no₂ + o₂ + 2h₂o = 4hno₃ делаем вывод, что 4nh₃ ⇒ 4 hno₃ (то есть по количеству будет 1: 1) n(nh₃) = m/m = 1000000/17 = 58 824 моль n(hno₃) = n(nh₃) = 58 824 моль m(hno₃) = nm = 58 824 * 63 = 3705912 г - в теории должно получиться но получилось: m(hno₃) = mр*w = 4611760 * 0,7 = 3228232 г - практическая масса η = m(практическая)/m(теоретическая) = 3228232/3705912 = 0,87 или 87%

Г да конечно я знаю правильно