1.расставьте коэффициенты методом ионно-электронного в реакции,идущей по схеме: kbro+mncl2+koh=kbr+mno2+kcl+h2o 2.исходя из степени окисления марганца в соединениях: mncl2,mno2,h2mno4 определите,какое из них является только окислителем,только восстановителем и какое из них может проявлять как окислительные,так и восстановительные свойства.

241

334

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Katauorotkevic9

Химия

4,7(77 оценок)

Kbr⁺o+mn⁺²cl₂+2koh=kbr⁻+mn⁺⁴o₂+2kcl+h₂o br⁺ + 2e⁻ = br⁻ | 1 - окислитель, процесс восстановления mn²⁺ - 2e⁻ = mn⁴⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления 2) mn⁺²cl₂ в реакциях является только восстановителем mn⁺⁴o₂ может быть как окислителем, так и восстановителем h₂mn⁺⁶o₄ также может быть и окислителем и восстановителем к примеру kmn⁺⁷o4 проявляет только окислительные свойства и в зависимости от реакции среды может восстанавливаться в различной степени. в зависимости от рн среды продукт восстановления может представлять собой mn²⁺ (в кислой среде), mno₂ (в нейтральной или слабощелочной среде) или мno₄²⁻ (в сильно щелочной среде).

villa2003

Химия

4,8(14 оценок)

реакция горения фосфора - 4p+5o2=2p2o5+ 3010кдж.

молярные массы: 4*31 + 5*(16*2) = 2*(31*2+16*5) = 124 + 150 = 284

можно составить пропорцию: 124 г р - 284 г фосфору (v) оксиду

12,4 г р - х г фосфору (v) оксиду

х = 12,4*284/124 = 28,4 г фосфору (v) оксиду.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.