Химия: :написать уравнение взаимодействия хлора с метаном

издательство1

12.10.2021 00:24

Химия

Есть ответ 👍

:написать уравнение взаимодействия хлора с метаном

139

175

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lecsika

Химия

4,8(90 оценок)

ch4 + cl2 -> ch3-cl + hcl

ch3cl + cl2 = ch2cl2 + hcl

ch2cl2 + cl2 = chcl3 + hcl

chcl3 + cl2 = ccl4 + hcl

все реакции идут на свету.

Alnaalnaalna

Химия

4,8(90 оценок)

Уфф попробую) дано: m(feso₄*7h₂o) = 3.5г m(h₂o) = 40г найти: ω(feso₄) = ? что делаем? определим, что у нас будет в растворе. в растворе будет вода и сульфат железа. далее рассуждаем. откуда берем сульфат? из железного купороса, однако, в состав железного купороса входит 7 молекул воды, значит мы не можем говорить, что 3,5 грамм сульфата железа будет у нас в растворе, так как это масса и сульфата железа и семи молекул воды. т.е. 3,5 граам у нас весит весь купорос, что бы узнать сколько грамм сульфата железа в нем находится, нужно узнать сколько процентов сульфата железа находится в купоросе, проще говоря - найти массовую долю. ищем, для этого воспользуемся формулой: нашли, что дальше? дальше, нам известно, сколько в купоросе содержится сульфата железа в долях. чтобы узнать массу сульфата железа, нужно вспомнить пятый класс , сколько составляет 0,55 от 3,5? а это тоже просто, чтобы не поминать , возьмем формулу: = 0,55*3,5 г. теперь мы знаем сколько сульфата железа у нас есть. т.е. в 3,5 граммах купороса содержится 1,9 грамм сульфата железа, и все эти 1,9 грамм перейдут в будущий раствор. теперь рассчитаем массу будущего раствора: m(р-ра) = m(h₂o) + m(feso₄*7h₂o) = 3,5г + 40г = 43,5г рассчитаем теперь массовую долю сульфата железа в полученном растворе: = 1,9г/43,5г = 0,0439 или 4,39% примерно 4,4% вот и все) если не ясно что - обращайся

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.