elena444454

09.08.2022 11:30

Химия

Есть ответ 👍

1.на какие ионы при растворении в воде вещества, формулы которых ниже? дать названия полученным ионам. составить уравнения диссоциации (распада на ионы) этих соединений: al(no3)3, naoh, fe(oh)3, mg(no3)2, h2so4 2.пользуясь таблицей растворимости, определить какие вещества, могут образов январь перечисленные ниже ионы: h(+), na(+), cu(2+), so4(

102

185

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

НикитаПахомов1

Химия

4,5(28 оценок)

3+ - al(no3)3⇔al +3no3 ион алюминия и нитрат -ион + - naoh⇔na+oh ион натрия и гидроксид-ион 3+ - fe(oh)3⇔fe+3oh ион железа и гидроксид ион 2+ - mg(no3)2⇔mg+2no3 ион магния и нитрат-ион + 2- h2so4⇔2h +so4 ион водорода и сульфат-ион 2/ н+ кислота(hcl) na+ naoh,nacl cu2+ cu(oh)2,cuso4,cu(no3)3 so42+ h2so4,na2so4,baso4 i- hi,agi, nai oh- naoh,koh,

Sonya121s

Химия

4,5(55 оценок)

Хлорид железа(III), хлорное железо, также - трихлорид железа. FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты, слабое амфотерное соединение.

Физические свойства:

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения

Самым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку[1] газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц[2]:

{\displaystyle {\mathsf {2Fe+3Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3}}}}\mathsf{2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3}

Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):

{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3}}}}{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3}}}}

Также существует метод окисления оксидом серы(IV):

{\displaystyle {\mathsf {4FeCl_{2}+SO_{2}\uparrow +4HCl\rightarrow 4FeCl_{3}+S+2H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {4FeCl_{2}+SO_{2}\uparrow +4HCl\rightarrow 4FeCl_{3}+S+2H_{2}O}}}

Другим получения трихлорида железа (FeCl3) является взаимодействие оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и энергии в виде тепла:

{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O+Q\uparrow }}}{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O+Q\uparrow }}}

Химические свойства

При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:

{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{3}\rightarrow 2FeCl_{2}+Cl_{2}}}}{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{3}\rightarrow 2FeCl_{2}+Cl_{2}}}}

За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:

При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:

Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

реагирует с иодоводородом:

Применение

Хлорид железа (III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса

Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоте, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»).

Используется в кузнечном деле для проявления рисунка железа.

Применяется как протрава при крашении тканей.

В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.

За счёт чётко выраженных кислотных свойств широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника).

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.