VafaMurad
02.04.2022 10:38
Химия
Есть ответ 👍

Подобрать коэффициенты уравнениях методом полуреакций: cus + hn03 → cu(n03)2 + h2s04 + n0 + h20 mnso4 + pbo2 + hno3 → hmno4 + pb(no3)2 + pbso4 + h2o

112
128
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NBAH123
4,7(36 оценок)

Cus⁻² + hn⁺⁵o₃ → cu(no₃)₂ + h₂s⁺⁶o₄ + n⁺⁴o₂ + h₂os⁻²- 8e⁻⇒ s⁺⁶    8      1  воставновитель, процесс окисления                                8n⁺⁵ + e⁻⇒n⁺⁴    1        8 окислитель, процесс восстановления cus+8hno₃=cuso₄+8no₂+4h₂o mn⁺²so₄ + pb⁺⁴o₂ + hno₃ → hmn⁺⁷o₄ + pb⁺²(no₃)₂ + pbso₄ + h₂omn⁺²-2e⁻⇒ mn⁺⁴  2    1  воставновитель, процесс окисления                                      2pb⁺⁴+2e⁻ ⇒pb⁺²  2    1 окислитель, процесс восстановления2mnso₄ + 5pbo₂ + 6hno₃ = 2hmno₄ + 3pb(no₃)₂ + 2pbso₄ + 2h₂o
zwitterlord2
4,7(66 оценок)

1)  оксид  элемента  а  -  это  оксид  сl2o  (m = 87 г/моль): м  экв. о = 8 г/моль, м экв. эл-а  а  сос-т  81.6/(18.4/8)  =  35.5  г/моль  (эл-т - хлор cl (m = 35.5 г/  простейшая ф-ла оксида cl(81.6/35.5)o(18.4/16)  =  cl2o; 2) ур-е  р-ии  с  al: а)  4al (m = 27 г/моль)  +  3cl2o  =  al2o3  +  2alcl3,  n  cl2o  = 4.35/87  =  0.05  моль  и  с  этим  кол-м  полностью  прореаг-т al  массой  27*(0.05*(4/3))  =  1.8  г  -  соот-т  условию  ; 3) при  раств-ии  продуктов  р-ии  в  соот-ии  с  2а) в  соляной  к-те  выд-ия  газа  не  наблюдается,  т.к.  в  соот-ии  с  подтв-м  условием  и  ур-м с  hcl  будет реаг-ть  только  al2o3  (без выд-ия газа)  по  р-ии:   al2o3  +  6hcl  =  2alcl3  +  3h2o.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS