Подобрать коэффициенты уравнениях методом полуреакций: cus + hn03 → cu(n03)2 + h2s04 + n0 + h20 mnso4 + pbo2 + hno3 → hmno4 + pb(no3)2 + pbso4 + h2o

112

128

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NBAH123

Химия

4,7(36 оценок)

Cus⁻² + hn⁺⁵o₃ → cu(no₃)₂ + h₂s⁺⁶o₄ + n⁺⁴o₂ + h₂os⁻²- 8e⁻⇒ s⁺⁶ 8 1 воставновитель, процесс окисления 8n⁺⁵ + e⁻⇒n⁺⁴ 1 8 окислитель, процесс восстановления cus+8hno₃=cuso₄+8no₂+4h₂o mn⁺²so₄ + pb⁺⁴o₂ + hno₃ → hmn⁺⁷o₄ + pb⁺²(no₃)₂ + pbso₄ + h₂omn⁺²-2e⁻⇒ mn⁺⁴ 2 1 воставновитель, процесс окисления 2pb⁺⁴+2e⁻ ⇒pb⁺² 2 1 окислитель, процесс восстановления2mnso₄ + 5pbo₂ + 6hno₃ = 2hmno₄ + 3pb(no₃)₂ + 2pbso₄ + 2h₂o

zwitterlord2

Химия

4,7(66 оценок)

1) оксид элемента а - это оксид сl2o (m = 87 г/моль): м экв. о = 8 г/моль, м экв. эл-а а сос-т 81.6/(18.4/8) = 35.5 г/моль (эл-т - хлор cl (m = 35.5 г/ простейшая ф-ла оксида cl(81.6/35.5)o(18.4/16) = cl2o; 2) ур-е р-ии с al: а) 4al (m = 27 г/моль) + 3cl2o = al2o3 + 2alcl3, n cl2o = 4.35/87 = 0.05 моль и с этим кол-м полностью прореаг-т al массой 27*(0.05*(4/3)) = 1.8 г - соот-т условию ; 3) при раств-ии продуктов р-ии в соот-ии с 2а) в соляной к-те выд-ия газа не наблюдается, т.к. в соот-ии с подтв-м условием и ур-м с hcl будет реаг-ть только al2o3 (без выд-ия газа) по р-ии: al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.