1.как повлияет повышение температуры, понижение давления, уменьшение концентрации одного из газообразных продуктов реакции на равновесие в системах: а) n2o4 < -> 2no2(г)- 23 кдж; б) fe3o4(г)+ 4h2(г) < -> 3fe(тв)+ 4h2o(г)- q; 2. как сместить влево равновесие в системах: 2no(г)+cl2(г) -> 2nocl(г) + q

А) n2o4 < -> 2no2(г)- 23 кдж; (реакция экзотермическая, протекает с выделением тепла) используем принцип ле-шателье: ↑т ← влево (в сторону эндотермической реакции) ↓р  → вправо  (в сторону больших объемов газов) ↓с(no2)  → вправо  (в сторону продуктов реакции) б) fe3o4(г)+ 4h2(г) < -> 3fe(тв)+ 4h2o(г)- q; (эндотермическая реакция) ↑т→ вправо  (в сторону эндотермической реакции) ↓р  ⇔не смещает равновесие системы  ↓с(h2o)  → вправо (в сторону продуктов реакции) 2. как сместить влево равновесие в системах: 2no(г)+cl2(г) -> 2nocl(г) + q (реакция экзотермическая) чтобы сместить равновесие влево необходимо понизить температуру  ↓т (чтобы сместить равновесие в сторону эндотермической реакции), понизить давление  ↓р, чтобы сместить равновесие в сторону больших объемов газов, или уменьшить концентрацию nocl, или повысить концентрацию no или cl2.

аммиак, оксид углерода(4), фтороводород, вода, кислород

Объяснение: