Решить надо и . решается судьба четвертной вариант 1 1) опредилите массу оксида железа (3)необходимого для получения 168 гр железа. какой обьем водорода (н.у) потребуется для его восстановления ? 2)какой обьем углекислого газа образуется при сгорании 5 л метана (н.у) 3)рассчитайте обьем 80 гр кислорода при н.у 4)в каком случаее понадобится больше водорода а)при восстановлении 10 гр оксида меди(2) б)при восстановлении 10 гр оксида меди(1)

236

323

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

юлия1764

Химия

4,4(42 оценок)

fe2o3 +3h2 =2fe +3 h2o

cоотношения 1 : 3 : 2

найдем кол-во вещ-ва для (fe) = 168г\56=3 значит (по уравнению) кол-во вещ-ва fe2o3 в 2 раза меньше = 1,5 моль а кол -во вещ- ва водорода в 3 больше чем у fe2o3 = 4.5моль

m(fe2o3) = 1,5 * (56*2 + 48) = 240 г

теперь найдем v(h2) = кол-во вещ-ва* vm = 4.5 *22.4 = 100,8 л

2) ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

кол -во вещ- ва (ch4) = 5\22.4 = 0.22

соотношение co2 u ch4 равны, значит кол -во вещ- ва(со2) = кол -во вещ- ва(сн4)

найдем v(co2) = 0,22*22.4 = 4.9 л

3) v(o2) = кол -во вещ- ва* vm

кол -во вещ- ва(o2) = m\m= 80\32= 2.5

v(o2) = 2.5 * 22.4 = 56л

4) cuo + h2 = cu + h2o

cu2o + h2 = 2cu + h2o

ответ: а) тк в уравнении 2 на 1 моль окслида меди выделится 2 моль меди, а в 1 на 1 моль оксида меди выделяется 1 моль меди

НектоПожизни

Химия

4,7(10 оценок)

1) 5o2+4p=2p2o5 р. соединения2)co+h2so4=coso4+h2 р. замещения3)ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o р. обмена4)fecl2+2agno3=2agcl+fe(no3)2 р. обмена

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.