Какой объём хлороводорода надо растворить в 100л воды ,чтобы получить соляную кислоту w=30%

1мл h2o=1гр (только для воды) 100л =100000гр пусть масса hci =x тогда по формуле: w= масса вещества/m(ра-ра) составим пропорцию: х/100000+х=0,3 х=0,3*(100000+х) х=30000+0,3х 0,7х=30000 х=30000/0,7=42857,2 проверим что получится подставим в уравнение: 42857,2(m hci)/100000 (mh2o)+m(hci)42857,2*100=30% теперь гр hci переводим в моль: n=m (hci)/mr(hci) mr(hci)=36,5моль n(hci)=42857,2/36,5=1174,2моль теперь находим v (hci) v(hci)=n(hci)*22,4= 1174,2*22,4=26301литр

0.3=x/x+100 0.3x+30=x 0.7x=30 x=30/0.7 x=42.857г n(hcl)=42,857/35.5=1.21моль v(hcl)=1.21/22.4=0.054 мл

Свойства этилена:       этилен – бесцветный газ со слабым запахом, малорастворимый в воде, растворим в спирте, хорошо растворим в диэтиловом эфире. при смешении с воздухом образует взрывоопасную смесь. свойства этилена:     для этилена характерны реакции, протекающщие по механизму электрофильного, присоединения, реакции радикального замещения, окисления, восстановления, полимеризации.

    галогенирование  (электрофильное присоединение) — взаимодействие этилена с галогенами, например, с бромом, при котором происходит обесцвечивание бромной воды:

ch2  = ch2  + br2  = br-ch2-ch2br.

    галогенирование этилена возможно также при нагревании (300с), в этом случае разрыва двойной связи не происходит – реакция протекает по механизму радикального замещения:

ch2  = ch2  + cl2  → ch2  = ch-cl + hcl.

    гидрогалогенирование  — взаимодействие этилена с (hcl, hbr) с образование галогенпроизводных алканов:

ch2  = ch2  + hcl → ch3-ch2-cl.

    гидратация  — взаимодействие этилена с водой в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной) с образованием предельного одноатомного спирта – этанола:

ch2  = ch2  + h2о → ch3-ch2-он.

    среди реакций электрофильного присоединения выделяют присоединение  хлорноватистой кислоты  (1), реакции  гидрокси-  и  алкоксимеркурирования  (2, 3) (получение ртутьорганических соединений) и  гидроборирование  (4):

ch2  = ch2  + hclo → ch2(oh)-ch2-cl (1);

ch2  = ch2  + (ch3coo)2hg + h2o → ch2(oh)-ch2-hg-ococh3  + ch3cooh (2);

ch2  = ch2  + (ch3coo)2hg + r-oh → r-ch2(och3)-ch2-hg-ococh3  + ch3cooh (3);

ch2  = ch2  + bh3  → ch3-ch2-bh2  (4).

    реакции нуклеофильного присоединения характерны для производных этилена, содержащих электроноакцепторные заместители. среди реакций нуклеофильного присоединения особое место занимают реакции присоединения циановодородной кислоты, аммиака, этанола. например,

2on-ch = ch2  + hcn →2on-ch2-ch2-cn.

    в ходе  реакций окисления  этилена возможно образование различных продуктов, причем состав определяется условиями проведения окисления. так, при окислении этилена  в мягких условиях  (окислитель – перманганат калия) происходит разрыв π-связи и образование двухатомного спирта — этиленгликоля:

3ch2  = ch2  + 2kmno4  +4h2o = 3ch2(oh)-ch2(oh) +2mno2  + 2koh.

    при  жестком окислении  этилена кипящим раствором перманганата калия в кислой среде происходит полный разрыв связи (σ-связи) с образованием муравьиной кислоты и углекислого газа:

    окисление  этилена  кислородом  при 200с в присутствии cucl2  и pdcl2  приводит к образованию ацетальдегида:

ch2  = ch2  +1/2o2  = ch3-ch = o.

    при  восстановлении  этилена происходит образование этана, представителя класса алканов. реакция восстановления (реакция гидрирования) этилена протекает по радикальному механизму. условием протекания реакции является наличие катализаторов (ni, pd, pt), а также нагревание реакционной смеси:

ch2  = ch2  + h2  = ch3-ch3.

    этилен вступает в  реакцию полимеризации. полимеризация — процесс образования высокомолекулярного соединения – полимера-путем соединения друг с другом с главных валентностей молекул исходного низкомолекулярного вещества – мономера. полимеризация этилена происходит под действием кислот (катионный механизм) или радикалов (радикальный механизм):

n ch2  = ch2  = -ch2-)n-.