Свойства mn,zn,cr,al,fe(с примерами уравнений). много,но и плачу не мало.

107

410

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

79854246143TATIANA

Химия

4,5(1 оценок)

1. zn- при поджигании реагирует с серой: zn+s=zns - реагирует с галогенами: zn+ =zn -взаимодействует с щелочами: zn+2naoh+2 = [zn ] ↑ - с аммиаком: 3zn+2n = +3 ↑ - взаимодействует с : zn+cuo=cu+zno - вступает в реакцию замещения с солями: zn+cus =cu+zn растворяется в кислотах: zn + 2hcl=zn + ↑+q при высоких температурах сгорает: zn+ =2zno при взаимодействии с водой образуются гидроксид: zn + o=znoh + 2. a l -взаимодействует с галогенами(неметаллами) и образует: 2al + 3 =2 или 2al+3s= -так же хорошо растворяется в серной или соляной разбавленных кислотах: 2al + 6hcl=2 +3 ↑ -если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то она воспламеняется и сгорает: 4al+3 =2 -растворяется в водных растворах щелочей: 2al+2naoh(конц)+6 o=2na[ ]+3 ↑ -восстановление алюминием железа из его оксида: 8al+ =4 +9fe 3. fe -взаимодействует с галогенами(кроме иода): 2fe+3 =2fe -cгорает в кислороде: 3fe+2 = -при высокой температуре взаимодействует с парами воды: 3fe+4 = +4 ↑ -вытесняет металлы, стоящее правее него,из водных растворов солей: fe+cus (р-р)=fes (р-р)+cu -растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах: fe+2hcl=fe + ↑ 4.cr-взаимодействует с галогенами: 2cr+3 =2cr -в раскаленном состоянии реагирует с парами воды: 2cr+3 = +3 ↑ -растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах: 1) в отсутствии воздуха: cr+2hcl=cr ↑ 2) на воздухе: 2cr+6hcl+ =2cr +2 ↑ 5.mn-взаимодействует с хлором и серой: mn+s=mns -взаимодействует с кислотами: mn+ (конц)=mn + - реакция горения марганца: mn+ =mn надеюсь, что ничего не забыла.

Anny2404

Химия

4,5(83 оценок)

H2so4 кислота koh основа

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.