1) определить молекулярную формулу углеводорода если массовая доля углерода равна 80 % а водорода 20 % относительная плотность данного вещества по водороду равна 15. 2) органическое вещество массовая доля углерода в котором составляет 54,84 %, водорода 9 %, кислорода 36,36 %, имеет относительную плотность паров по водороду 44. выведите молекулярную формулу этого вещества. 3)определите молекулярную формулу органического соединения, если массовая доля в нем углерода ровна 37,5 %, кислорода 50%, водорода 12,5 %. относительная плотность данного соединения по водороду равна 16.

1) чтобы перейти от массовых долей углерода, водорода и кислорода к их индексам в молекулярной формуле, запишем массовые доли в виде соотношений и разделим массовые доли на атомные массы соответствующих элементов (для с - на 12, для h - на 1, для o - на 16). таким образом мы от соотношения масс перейдем к соотношениям количеств вещества, то есть к простейшей формуле:                       80%    20% n(c) : n(h) =  : = 6,67 : 20                         12          1 для перехода к целым числам, разделим на меньшее из получившихся  чисел (в данном случае, на 6,67) и округляем до целых:                       6,67      20 n(c) : n(h) =  : = 1 : 3                       6,67      6,67 простейшая формула c₁h₃ или ch₃.  молекулярная  масса m(ch₃) = 15 фактическую молекулярную массу найдем из относительной плотности по водороду: m = 2*d(h₂) = 2*15 = 30 как видно, фактическая молекулярная  масса в два раза больше, значит в  формуле индексы должны быть в два раза больше: c₂h₆  ответ: c₂h₆  (можно предположить, что это этан)   2) по этому же алгоритму находим простейшую формулу:                                   54,84%      9%      36,36% n(c) : n(h) : n(o) = : :     = 4,57 : 9 : 2,2725 =                                    12            1            16     4,57            9              2,2725 =   :     :     =  2 : 4 : 1     2,2725      2,2725      2,2725 простейшая формула с₂h₄o₁ или с₂h₄o.  молекулярная масса м(с₂h₄o) = 44. по плотности по водороду узнаем фактическую молекулярную массу:   м = 2*d(h₂) = 2*44 = 88.  как видно, фактическая молекулярная  масса в два раза больше, значит в  истинной формуле индексы должны быть в два раза больше:   с₄h₈o₂ ответ: с₄h₈o₂ (можно предположить, что это этиловый эфир уксусной кислоты ch₃-coo-c₂h₅)   3)                                 37.5%      12.5%      50% n(c) : n(h) : n(o) =    : : = 3.125 : 12.5 : 3.125 =                                      12            1            16 = 1 : 4 : 1 простейшая формула с₁h₄o₁  или сh₄o  молекулярная масса м(сh₄o) = 32 по плотности по водороду узнаем фактическую молекулярную массу:   м = 2*d(h₂) = 2*16 = 32.  как видно, фактическая молекулярная  масса совпадает с молекулярной массой, вычисленной, исходя из простейшей формулы . значит, простейшая формула совпадает с молекулярной. ответ:   сh₄o (можно предположить, что это метиловый спирт, метанол ch₃-oh) примечание. в нужно только дать формулы, но не названия веществ. дело в том, что делать  выводы о строении и классе вещества на основании одной лишь молекулярной формулы опасно.  тем не менее, к каждому ответу в скобках курсивом дан пример вещества, отвечающего найденной формуле  - если вдруг учитель попросит возможный пример вещества, соответствующего формуле

Кр = [c]p/[a]p*[b] kp = 0,0216/0,06*0,12= 3зовалось веществ пусть к моменту равновесия образовалось х моль вещества с, тогда должно прореагировать х моль вещества а и в (по уравнению) а это составляет 0,0216 моль/л. тогда исходная концентрация вещества а равна [a] исх = 0,06+0,0216  = 0,0816 моль/л исходная концентрация вещества в равна [b] исх = 0,12 + 0,0216 = 0,1416 моль/л ответ кр = 3; [a]исх = 0,0816 моль/л; [b]исх = 0,1416 моль/л