Запишите уравнения реакций,с которых можно осуществить следующие превращения: n2-> no-> no2-> hno3-> cu(no3)2-> no3. там,где это возможно,запишите ионное уравнения реакций и рассмотрите окислительно-восстоновительные процессы.

140

481

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Cat4ik

Химия

4,4(55 оценок)

1)n2 + o2 = 2no

n2(0)-4e = 2n(+2) 1 в-ль, ок-ие

o2(0)+4e = 2o(-2) 1 ок-ль, в-ие

2) 2no + o2 = 2no2

n(+2)-2e = n(+4) 2 в-ль, ок-ие

o2(0)+4e = 2o(-2) 1 ок-ль, в-ие

3) 2no2 + h2o = hno2 + hno3

n(+4) +1e = n(+3) 1 ок-ль, в-ие

n(+4) -1e = n(+5) 1 в-ль, ок-ие

4) 2hno3 + cuo = cu(no3)2 + h2o

2h(+) + 2no3(-2) + cuo = cu(+2) + + h2o

2h(+) + cuo = cu(+2) + h2o

5) 2cu(no3)2 = 2cuo + 4no2 + o2

2n(+5) -2e = 2n(+4) 2 в-ль, ок-ие

2o(-2) +4e = o2(0) 1 ок-ль, в-ие

alexsashinav

Химия

4,7(19 оценок)

Свойства хлор - сильный окислитель. 1) реакции с металлами: 2na + cl 2 → 2nacl ni + cl 2 → nicl 2 2fe + 3cl 2 → 2fecl 3 опыт 2) реакции с неметаллами: h 2 + cl 2 свет или t→ 2hcl опыт 2p + 3cl 2 → 2pcl з опыт 3) реакция с водой: cl 2 + h 2 o↔ hcl + hclo 4) реакции со щелочами: cl 2 + 2koh → kcl + kclo + h 2 o 3cl 2 + 6koh t→ 5kcl + kclo з + 3h 2 o 5) вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их солей. cl 2 + 2ki → 2kcl + i 2 cl 2 + 2hbr → 2hcl + br 2 свойства газ желто-зеленого цвета, t°пл. = -101°c, t°кип. = -34°с. положение в псхэ 3 период, 7а группа, строение атома cl +17 ) ) ) 2e 8e 7e

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.