1)в какую сторону сместится равновесие в реакции , уравнение которой c2h4+h2=c2h6+q в случае: а. повышение давления? б. уменьшения температуры? в. увеличения концентрации c2h4? г. применения катализатора ? дайте обоснованный ответ. 2)почему если смешать твердый нитрат свинца (2) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. 3) составьте уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кдж теплоты. !

127

449

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

elenaagro79

Химия

4,5(20 оценок)

1) решаем с принципа ле шателье: "если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия". а) при повышении давления равновесие смещается в сторону той реакции, которая приводит к уменьшению объема, а следовательно, и к понижению давления. в данном случае к уменьшению объема ведет прямая реакция, в ходе которой из 2 объемов газа получается 1 объем газа. в итоге равновесие сдвинется "вправо". б) при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, в ходе которой выделяется тепло, и следовательно, растет температура. в данном случае экзотермическая реакция - это прямая реакция (+q)/ равновесие сдвинется "вправо". в) при увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов, то есть в сторону прямой реакции. равновесие смещается "вправо". г) катализатор только ускоряет реакцию, но положения равновесия не смещает. 2) реакции в растворах идут, как правило, быстрее, чем между кристаллическими веществами. в случае ионных реакций объяснение такое. дело в том, что в этих реакциях фактически участвуют ионы. в растворах ионы относительно свободны и высокоподвижны. они легко вступают в реакции с другими ионами во всем объеме раствора - то есть практически мгновенно. в твердых веществах ионы удерживаются силами электростатического притяжения в кристаллической решетке. поэтому они малоподвижны.и они могут вступать в реакции с другими ионами только на границе соприкосновения одних кристаллов с другими, а не во всем объеме кристаллов - в отличие от растворов. поэтому скорость реакции между кристаллами двух веществ ниже, чем в их растворах. молекулярное уравнение: pb(no₃)₂ +2 ki = pbi₂ ↓ + 2 kno₃ полное ионное уравнение: pb²⁺ + 2 no₃⁻ + 2 k⁺ + 2 i⁻ = pbi₂ ↓ + 2 k⁺ + 2 no₃⁻ краткое ионное уравнение: pb²⁺ + 2 i⁻ = pbi₂ ↓ 3) в уравнениях реакций разложения принято записывать разлагающееся вещество в количестве 1 моль (то есть с коэффициентом 1). другими словами, такая запись показывает, сколько теплоты выделяется/расходуется при разложении одного моль вещества. реакция термического разложения карбоната кальция эндотермична, то есть для ее протекания нужно затратить энергию - сообщить теплоту q. поэтому в уравнении перед q знак минус. (само число q - положительное). (другая форма записи эндотермической реакции - символ q записывается в левой части уравнения со знаком плюс, как будто это еще одно исходное вещество: caco₃ + q = cao + co₂ ↑ ) caco₃ = cao + co₂↑ - q 25 г 44,5 кдж молярная масса caco₃ равна 100 г/моль то есть 1 моль caco₃ - это 100 г caco₃ для разложение 1 моль (100 г) caco₃ требуется q кдж теплоты. а по условию для разложение 25 г caco₃ потребовалось 44,5 кдж. составляем пропорцию: caco₃ = cao + co₂↑ - q 25 г 44,5 кдж 100 г q кдж 25 г 44,5 кдж 100 г q кдж q = 100*44.5/25 = 178 кдж и окончательно: caco₃ = cao + co₂↑ - 178 кдж

veratokareva31

Химия

4,4(4 оценок)

Pb+s=pbs zn+s=zns h+co3=h2co3 pb+co3=pbco3 pb+po4=pb3(po4)2 zn+so4=znso4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.