При полном сгорании органического вещества массой 29,6 г образовалось 26,88 л углекислого газа и 21,6 г воды. относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. установлено, что оно не реагирует с гидрокарбонатом натрия, не дает реакции "серебряного зеркала", но взаимодействует с щелочами. установите молекулярную формулу вещества, напишите уравнение реакции с гидроксидом натрия.

Cxhyoz++y/2)-z)/2)o2=xco2+y/2h2o 12x+y+16z=74 v (h2o)=21.6г/18г/моль=1.2моль v (co2)=26.88л/22.4л/моль =1.2моль v (орган.в-ва)=29.6г/72г/моль=0.4 моль x=3 y/2=3 y=6 16z=74-y-12x; 16z=74-6-36; z=2 c3h6o2 это не кислота т.к. она прореагировала бы с nahco3, значит сложный эфир. hcooc2h5 - этилформиат либо ch3cooch3 - метилацетат ch3cooch3+naoh = ch3coona+ch3oh hcooc2h5 +naoh = hcoona+c2h5oh

Объяснение:

Чтобы найти массовую долю соли во вновь полученном растворе, необходимо сначала вычислить массу соли, добавленной в воду.

Массовая доля соли в исходном растворе составляет 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г соли. Если у нас есть 150 г раствора соли нитрата натрия, то масса соли в этом растворе равна (20 г/100 г) * 150 г = 30 г.

После добавления 200 г воды к исходному раствору, общая масса раствора становится равной 150 г (исходный раствор) + 200 г (вода) = 350 г.

Теперь мы можем вычислить массовую долю соли во вновь полученном растворе. Масса соли составляет 30 г, а общая масса раствора равна 350 г.

Массовая доля соли = (масса соли / общая масса раствора) * 100%

= (30 г / 350 г) * 100%

≈ 8.57%

Таким образом, массовая доля соли во вновь полученном растворе составляет около 8.57%.