Для полного сгорания 3,1 г некоторого органического соединения необходимо 5,04 л (н.у.) кислорода. в результате горения образовалось 3,36 л (н.у.) смеси углекислого газа и азота и 4,5 г воды. определите молекулярную формулу сгоревшего соединения, если известно, что молекула сгоревшего вещества содержит один атом азота.

143

199

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sofia308

Химия

4,7(52 оценок)

Т.к.по условию органическое соединение содержит один атом азота, реакция его горения будет: схнуn +(x+1/2у) o₂ = xco₂ + 1/2 n₂ + уh₂o. определим массы атомов в реакции: 1) mr(н₂o) = 18г/моль, 18г н₂о - 2гн 4,5гн₂о - у гн у = 2·4,5: 18 = 0,5г н ; 2) 18г н₂о - 16г о 4,5г н₂о - аго; а = 4,5·16: 18 = 4г; т.е. кислорода пошло 4г, переведем их через молярную массу и объем в л: 22,4л о₂ - 32г в л о₂ - 4г; в о₂ = 2,8л 3). определим объем о₂ на выгорание углерода: 5,05л - 2,8л = 2,24л. т.к. на моль о₂ приходится по реакции моль со₂, со₂ образовалось также 2,24л, а по массе: 22,4лсо₂ - 12г с 2,24лсо₂ - 1,2г с а азота, не реагировавший с кислородом, получился в объеме 3,36 -2,24 =1,12(л), 4) определим массу азота: 22,4л n₂ - 28гn₂ 1,12 л n₂ - с г n₂ с = 1,12л·28г: 22,4л = 1,4г 5) получили массовое соотношение атомов в молекуле: с : н : n = 1,2г : 0,5г : 1,4г. разделив массы элементов на их атомные массы, получим соотношение атомов с молекуле: c: н: n = 1,2/12 : 0,5/1 : 1,4/14 = 1: 5: 1. т.о. наше соединение сн₅n или: ch₃-nh₂. метиламин. mr(ch₃nh₂) = 31 (г/моль) и реакция его горения: (0,1моля) ch₃nh₂+(0,225моля)o₂ = (0,1моля)co₂+(0,1/2моля)n₂+(0,5моля)h₂o

alenavasina20

Химия

4,5(59 оценок)

К3(fe(cn)6) там де ферум і закінчуючи 6 треба квадратні дужки

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.