Какие классы неорганических соединений вам известны? дайте определение для каждого из классов. распределите вещества, предложенные в вашем , по классам и назовите их. для каждого вещества уравнения реакций, характеризующие их как представителей данного класса. таблица 2. № вещества 12. lioh, p2o5, cu(no3)2

Классы неорганических веществ - это оксиды. основания. кислоты и соли.1. оксиды  - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.   несолеобразующие co, n₂o, noсолеобразующиеосновные -это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 na₂o;   mgo;   cuo  амфотерные(обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). в качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксидыzno;   al₂o₃;   c₂o₃;   sno₂кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7 so₂;   so₃;   p₂o₅;   mn₂o₇;   cro₃ свойства: основные оксиды:   с водой  образуется основание: na₂o  +  h₂o = 2naohcao + h₂o = ca(oh)₂  при реакции с кислотой образуется соль и вода mgo + h₂so₄    –t°= mgso₄ + h₂o cuo + 2hcl  –t°=  cucl₂ + h₂o кислотные оксиды:   с водой образуется кислота: so₃ +  h₂o = h₂so₄p₂o₅ + 3h₂o = 2h₃po₄при реакции с основанием образуется соль и вода co₂ + ba(oh)₂ = baco₃ + h₂o so₂ + 2naoh = na₂so₃ + h₂o 2. основания  - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или  nh4+) и гидроксид - анионы    классификация.  растворимые  в воде (щёлочи) и  нерастворимые.  амфотерные  основания проявляют также свойства слабых кислот 1. действие на индикаторы: .лакмус -  синийметилоранж -  жёлтыйфенолфталеин -  малиновый2.            взаимодействие с кислотными .2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o3.    взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)naoh + hno₃ = nano₃ + h₂ocu(oh)₂ + 2hcl = cucl₂ + 2h₂o4.  обменная реакция с солями: ba(oh)₂ + k₂so₄ = 2koh + baso43koh+fe(no₃)₃ =fe(oh)₃ + 3kno₃5.  термический распад.      cu(oh)₂  –t°=  cuo + h₂o 3. кислоты  - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (с точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только  h+).  бескислородные: hcl  - хлористоводородная (соляная) hbr  - бромистоводородная hi  - йодистоводородная h2s  - сероводородная     кислородсодержащие:     hno3  – азотная h₂so₃ - сернистая h₂so₄ – серная h₂co₃ - угольная h₂sio₃ - кремниевая h₃po₄ - ортофосфорная 1.            действие на индикаторы.  лакмус -  красный метилоранж -  розовый 2.            взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):   h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o 2hno₃ + ca(oh)₂ = ca(no₃)₂ + 2h₂o 3.            взаимодействие с основными :   cuo + 2hno₃  –t°= cu(no₃)₂ + h₂o   4.            взаимодействие с металлами:   zn + 2hcl = zncl₂ + h₂­ 2al + 6hcl =2alcl₃ + 3h₂­ 4. соли  - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. это наиболее многочисленный класс неорганических соединений. свойства: 1. термическое разложение.  caco₃ = cao + co₂­ 2cu(no₃)₂ = 2cuo + 4no₂­  + o₂ nh₄cl = nh₃­  + hcl­ 2.    обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.   agno₃ + hcl =agcl + hno₃ fe(no₃)₃ + 3naoh = fe(oh)₃ + 3nano₃ cacl₂ + na₂sio₃= casio³ + 2nacl  4.            окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.  2kmno₄ + 16hcl = 2mncl₂+ 2kcl + 5cl₂­  + 8h₂o  lioh- основание, щелочь  p₂o₅, - оксид фосфора(v). кислотный оксид  cu(no₃)₂ - соль.  нитрат меди(ii)

J2 + h2o2 = hjo3 + h2o j2 - 10e = 2j^+5       1 ок-е в-ль o^-1 + 1e = o^-2     10 в-е ок-ль j2 + 5h2o2 = 2hjo3 + 4h2o если нажми кнопку ))