При обработке соляной кислотой 30г. природного известняка получено 5,6 м3 углекислого газа. вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

184

371

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nikitavor7135

Химия

4,6(20 оценок)

Caco3 - природный известняк caco3 + 2 hcl = cacl2 + co2 + h2o v(co2 ) = 5.6 m3 = 5600 л n(co2) = 5600/22.4 = 250 моль m(caco3) = 100 г/моль m(caco3) = 250 * 100 = 25000 г = 25 кг значит, 30 кг - 100% 25 кг - х х = 25 *100/30 = 83.33%

ASkrpt

Химия

4,7(34 оценок)

Объяснение:

Ионная связь: Б)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.