Уровеньяйте реакции окисления вариационный метод уравнения. для каждой реакции укажите, окислители и редукторы 1.h2s+hno3=s+no2+h2o 2.kno2+kclo3=kcl+kno3 nai+naio3+h2so4=i2+na2so4+h2o 3.cl2+koh=kcl+kclo3+h2o 4.na2so3=na2s+naso4 5.na2s2o3+br2+naoh=nabr+na2so4+h2o

1. h₂s⁻²+hn⁺⁵o₃⇒s⁰+n⁺⁴o₂+h₂os⁻²-2e⁻⇒ s⁰  2      1  восстановитель, процесс окисления                          2n⁺⁵+e⁻⇒ n⁺⁴  1      2 окислитель, процесс восстановления h₂s+2hno₃=s+2no₂+2h₂o2.kn⁺³o₂+kcl⁺⁵o₃⇒kcl⁻+kn⁺⁵o₃n⁺³-2e⁻ ⇒n⁺⁵     2      3 восстановитель, процесс окисления                                6ci⁺⁵ +6e⁻⇒ci⁻  6      1 окислитель, процесс восстановления 3kno₂+kclo₃= kcl+ 3kno₃3. nai⁻+nai⁺⁵o₃+h₂so₄⇒ i₂⁰+na₂so₄+h₂oi⁻ -e⁻ ⇒ i⁰    1    5 восстановитель, процесс окисления                            5      i⁺⁵+5e⁻ ⇒i⁰  5    1окислитель, процесс восстановления 5nai + naio₃+ 3h₂so₄ =  3i₂+ 3na₂so₄+ 3h₂o3.cl₂⁰+koh⇒kcl⁻+kcl⁺⁵o₃+h₂oci⁰+e⁻  ⇒ ci⁻      1      5 окислитель, процесс восстановления                                 5 ci⁰ - 5e⁻ ⇒ci⁺⁵  5      1восстановитель, процесс окисления 3cl₂+ 6koh⇒ 5kcl+kclo₃+ 3h₂o 4.na₂s⁺⁴o₃⇒na₂s⁻²+na₂s⁺⁶o₄s⁺⁴+6e⁻ ⇒s⁻²  6      1окислитель, процесс восстановления                                 6 s⁺⁴ -2e⁻ ⇒s⁺⁶  2      3  восстановитель, процесс окисления 4na₂so₃ = na₂s+ 3na₂so₄5.na₂s₂⁺²o₃+br₂⁰+naoh ⇒ nabr⁻+na₂s⁺⁶o₄+h₂o s⁻² -8e⁻⇒s⁺⁶ 8    1 восстановитель, процесс окисления                             8 br⁰ +e⁻⇒br⁻  1      8 окислитель, процесс восстановления na₂s₂o₃+ br₂+ 10naoh = 8nabr+ 2na₂so₄+ 5h₂o

So2+2naoh→na2so3+h2o bacl2+2naoh→2nacl+ba(oh)2 cuso4+2naoh→cu(oh)2+na2so4 ca+naoh→ hno3+naoh→nano3+h2o caco3+2naoh→na2co3+ca(oh)2