Какие из нижеперечисленных соединений будут подвергаться гидролизу в водном растворе? запишите ионные уравнения гидролиза. предположите реакцию раствора. формиат натрия, перхлорат лития, хлорид железа(iii), карбонат натрия, нитрат аммония, ортофосфат кальция, нитрат алюминия, гидроортофосфат калия, нитрит стронция, сульфат натрия, гидрокарбонат натрия, фторид аммония, дигидроортофосфат калия

191

224

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DmitriuLOOOO

Химия

4,5(22 оценок)

А) hcoo'- + h2o = hcooh + oh'- hcoona + h2o = hcooh + naoh среда щелочная б) clo4'- + h2o = hclo4 +oh'- liclo4 + h2o = lioh + hclo4 среда щелочная в) fe'3+ +h2o = feoh'2+ + h'+ fecl3 + h2o = feohcl2 + hcl среда кислая г) co3'2- + h2o = hco3'- + oh'- na2co3 + h2o = nahco3 + naoh среда щелочная д) nh4'+ + h2o = nh4oh + h'+ nh4no3 + h2o = nh4oh + hno3 среда кислая г) ca'2+ + h2o = caoh'+ + h'+ ca3(po4)2 + 3h2o = (caoh)3po4 + h3po4 среда кислая е) al'3+ + h2o = aloh'2+ + h'+ al (no3)3 + h2o = aloh(no3)2 + hno3 среда кислая ж) hpo4'2- + h2o = h2po4'- + oh'- k2hpo4 + h2o = kh2po4 + koh среда щелочная з) no2'- + h2o = hno2 + oh'- sr(no2)2 + 2h2o = 2hno2 + sr(oh)2 среда щелочная и) na2so4- не подвергается гидролизу й) hco3'- +h2o = h2co3 + oh'- nahco3 + h2o = h2co3 + naoh среда щелочная к) nh4'+ + h2o = nh4oh + h'+ nh4f + h2o = nh4oh + hf среда кислая л) h2po4'- + h2o = h3po4 + oh'- kh2po4 + h2o = h3po4 + koh среда щелочная

Finzz

Химия

4,8(92 оценок)

Naoh + h3po4 = nah2po4 + h2o образоваться может только дигидроортофосфат, либо ортофосфат 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o 1 в случае дигидроортофосфата и 3 в случае ортофосфата.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.