)определить возможные валентности атомов фосфора мышьяка и осмия в стационарном и возбужденном состоянии.?

Уатома азота на внешнем втором  уровне 1s  и 3p  орбитали, всего 4 орбитали, следовательно, максимально возможная валентность равна  iv у атома фосфора в  основном (стационарном) состояниивалентность как и у азота равна ivу атома фосфора, в отличие от азота есть свободные  d – орбитали, поэтому для фосфора характерновозбуждённое состояние, когда 3s2  электроны распариваются и валентность принимает значение  v элемент мышьяк находится в пятой группе ,   пять электронов на внешнем уровне, или пять валентных электронов это стационарное состояние, as+33 ) 2) 8 ) 18) 5     электронная формула атома мышьяка в спокойном состоянии      1s2 2s2p6 3s2p6d104s2p3.  в возбужденном состоянии у атома мышьяка распаровывается 2 сферических электрона на уровень  d, и тогда все пять электронов у мышьяка неспаренные , значит в спокойном состоянии валентность или степень окисления у мышьяка равна 3, а в возбужденном равна 5 валентными электронами атома осмия в основном состоянии являются следующее: 5d6  6s2. их распределение по квантовым ячейкам: 5d 6s(атом осмия находится в 4–валентном состоянии).при этом как на пятом, так и на шестом уровнях имеются вакантные ао. получение атомом осмия двух последовательных порций энергии приводит к следующим возбуждённым состояниям - атом осмия находится: 1) в шести валентном состоянии; 2) в 8 – валентном состоянии. валентные состояния осмия  (+2), +3, +4, +6, +8 валентные возможности атомов элементов определяются: 1) числом неспаренных электронов (одноэлектронных орбиталей); 2) наличием свободных орбиталей; 3) наличием неподеленных пар электронов.

Че я не понел кароче

Объяснение: