Слили 70г 50%-ного раствора серной кислоты с 210г 10%-ного раствора той же кислоты.определите массовую долю серной кислоты

185

418

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

andreytolstik

Химия

4,4(57 оценок)

Дано: m₁(р-раh₂so₄)=70г. ω₁%(h₂so₄)=50% m₂(р-раh₂so₄)=210г. ω₂%(h₂so₄)=10% ω%(h₂so₄ 1. находим массу серной кислоты и массу воды в 70г. раствора серной кислоты с массовой долей 70% по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% отсюда: m₁(h₂so₄) =ω₁%(h₂so₄) × m₁(р-раh₂so₄)÷100%= =50%×70г.÷100%=35г.h₂so₄ m₁(h₂o)=m₁(р-раh₂so₄) -m₁(h₂so₄)=70г.-35г.=35г.h₂o 2. находим массу серной кислоты и массу воды в 210г. раствора серной кислоты с массовой долей 10% по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда: m₂(h₂so₄) =ω₂%(h₂so₄) × m₂(р-раh₂so₄)÷100%= =10%×210г.÷100%=21г.h₂so₄ m₂(h₂o)=m₂(р-раh₂so₄) -m₂(h₂so₄)=210г.-21г.= 189г.h₂o 3. находим общую массу серной кислоты и общую массу воды: m(h₂so₄)=m₁(h₂so₄)+m(h₂so₄)=35г. + 21г. =56г h₂so₄ m(h₂o)=m(h₂o)+ m₂(h₂o)=35г.+ 189г.=224г. 4. находим массу вновь образовавшегося раствора: m(р-раh₂so₄)=m(h₂so₄)+m(h₂o)=56г.+224г.= 280г. 5. находим массовую долю нового вновь образовавшегося раствора: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ω%(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(р-раh₂so₄)×100%=56г.÷280г.×100%=20% 6. ответ при сливании 70г. раствора серной кислоты с массовой долей 50% с 210г. раствора серной кислоты с массовой долей 10%, получим 280г. раствора серной кислоты с массовой долей 20%

Кэт32131

Химия

4,7(8 оценок)

Может быть по тому, что давление выше?

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.