Используя значение степеней окисления элементов определите коэффициенты уравнения реакции: na2so3+kmno4+> na2so4+h2o+k2mno4 указать окислитель и восстановитель.

297

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

veikson

Химия

4,6(29 оценок)

Na2so3 + 2kmno4 + 2koh = na2so4 + 2k2mno4 + h2o s⁺⁴ -2e = s⁺⁶ 2 1 - окисление mn⁺⁷ +1e = mn⁺⁶ 1 2 - восстановление na2so4 восстановитель (s⁺⁴) kmno4 окислитель (mn⁺⁷)

irinakholod

Химия

4,7(62 оценок)

Объяснение:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в предложенной схеме окислительно - восстановительной реакции укажите окислители и восстановители

H2 SO4+C–> CO2+SO2+H2O Объясните в этой реакции свойства концетрированной серной кислоты

+6 0 +4 +4

2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O

S⁺⁶ +2e = S⁺⁴ восстановление, H2SO4 - окислитель ║ 2

C⁰ - 4e = C ⁺⁴ окисление, C⁰ - восстановитель ║ 1

Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет серы в степени окисления +6, которая может восстанавливаться до степени окисления + 4 (SO2), 0 (свободная сера) или —2 (Н2S). Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя, а также соотношением количеств восстановителя и серной кислоты, концентрацией кислоты и температурой системы. Чем активнее восстановитель и выше концентрация кислоты, тем более глубоко протекает восстановление. Так, малоактивные металлы (Сu, Sb и др.), а также бромоводород и некоторые неметаллы восстанавливают концентрированную серную кислоту до SO2

Разбавленная серная кислота обладает свойствами сильной двухосновной кислоты; окислительные свойства проявляются только за счет ионов водорода.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.