Регистрация Спросить otvet5GPT
thenotoriioussmma
30.10.2021 03:16
Химия
Есть ответ 👍

Составьте уравнения гидролиза, определите тип гидролиза и среду водного раствора соли для следующих веществ: сульфид калия – k2s, бромид алюминия – albr3, хлорид лития – licl, фосфат натрия – na3po4, сульфат калия – k2so4, хлорид цинка – zncl2, сульфит натрия – na2so3, сульфат аммония – (nh4)2so4, бромид бария – babr2.

165
392
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ekaterina152005
Ekaterina152005
4,4(33 оценок)

licl - гидролизу не подвергается( образовано сильным основанием и сильной кислотой)

k2s ( гидролиз по аниону)

2k(+) + s(-2) + hoh = 2k(+) + + (щелочная среда)

k2s + h2o = khs + koh

albr3( полный гидролиз)

albr3 = al(+3) +

al(+3) + 3hoh = al(oh)3 +3 h(+)

+ 3hoh = 3hbr +

albr3 + 3h2o = al(oh)3 + 3hbr

na3po4 (гидролизу не подвергается, сильное основание и сильная кислота)

k2so4 ( гидролизу не подвергаются, сильное основание и сильная кислота)

zncl2 ( по катиону)

zncl2 = zn(+2) +

+zn(+2)+ hoh = + h(+) +

zncl2 + h2o = znohcl + hcl

na2so3( по аниону)

na2so3 = 2na(+) + so3(-2)

2na(+) + so3(-2) + hoh = 2na(+) + + (среда щелочная)

na2so3 + h2o = nahso3 + naoh

(nh4)2so4 (по катиону)

(nh4)2so4 = 2nh4(+) + so4(-2)

so4(-2) + 2nh4(+) + 2hoh = so4(-2) +2 nh4oh + 2h(+) (среда кислая)

(nh4)2so4 + 2h2o =2nh4oh + h2so4

babr2 (по аниону)

babr2 = ba(+2) +

ba(+2) + + 2hoh = ba(+2) + 2hbr + (среда щелочная)

babr2 + 2h2o = 2hbr + ba(oh)2

Jastmine42
Jastmine42
4,7(33 оценок)

Периодический закон получил современную формулировку: «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов».

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS