Регистрация Спросить otvet5GPT
Илья2389
29.09.2021 18:18
Химия
Есть ответ 👍

Необходимое количество карбоната кальция полностью растворили в 191,75 мл 9,125%ного раствора соляной кислоты (плотность 1,043г/мл).определите массовую долю вещества в конечном растворе

219
470
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

дура55555
дура55555
4,5(43 оценок)
Caco₃ + 2hcl = cacl₂ + co₂ + h₂o  из уравнения видно, что на 2 моля hcl приходится 1 моль саcl₂ и 1 моль воды. считаем, что со₂ удаляется, а карбонат прореагировал весь. m(hcl) =  mр-ра·w: 100% =  ρ·v·w: 100%  = 1,043г/мл·191,75мл·9,125%: 100%  = 18,25г; mr(hcl) = 16,5г/моль; n(hcl)  =  m(hcl)/mr(hcl) = 18,25г: 36,5г/моль  = 0,5моля. тогда по  уравнению  хлорида кальция получится 0,25  моля.  mr(cacl₂) = 111г/моль, m(сасl₂) =  n(саcl₂)·mr(cacl₂)  = 0,25моля·111г/моль = 27,75г. а  сколько воды? масса р-ра карбоната кальция была:   ρ·v  =1,043г/мл·191,75мл  = 200 г, и воды там было: 200г-18,25г=181,75г и 0,25 моля  воды образовалось по реакции. mr(н₂о) = 18г/моль, 0,25моля воды это 0,25моля·18г/моль  = 4,5г m(н₂о)  = 181,75г+4,5г  = 186,25г; mр-ра =  m(н₂о) +  m(саcl₂)  = 186,25г + 27,75г = 214г w  =  mв-ва :   mр-ра  · 100%;   w(cacl₂)  = 27,75г: 214г·100% = 12,967% (≈ 13%)
MAMAV147
MAMAV147
4,6(43 оценок)

Объяснение:

ZnO - ионная

Ca - металлическая

HCL - ковалентная полярная

Feo - ионная

O₂  - ковалентная неполярная

H₂O  - ковалентная полярная

F₂  - ковалентная неполярная

NH(маленькая тройка),  - ковалентная полярная

Na₂O -  ионная

HBr - ковалентная полярная

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS