1) вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: h2so4, са(no3)2, mgco3. 2) определите валентность по формулам: hgo, al2o3, so3, cu2o, co2. 3) в 300 г. воды растворили 40 г. сахара. определите массовую долю вещества в полученном растворе. 4) определите степень окисления веществ: co , h3po4, n2o5, h2o, mg, li2o, h2, sо3, cuco3. 5) укажите вид связи следующих веществ: f2, hbr, kcl. запишите механизм образования связи. 6) назовите оксиды. классификация оксидов. 7) назовите основания. классификация оснований. 8) как изменяются свойства элементов в периоде? 9) как изменяются свойства элементов в группе? 10) составьте формулы веществ: - оксид натрия - гидроксид бария - сульфат алюминия - оксид серы (vi) - нитрат кальция - гидроксид калия !

163

221

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

smirnov27121981

Химия

4,8(27 оценок)

1) м(h2so4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98

m (ca(no3)2) = 40 + 14*2 + 16*6 = 164

m(mgco3) = 24 + 12 + 16*3 = 84

2) hg(2)o(2), al(3)o(2), s(6) o(2), cu(1)o(2), c(4)o(2)

3) w(сахара) = m(сахара)/ m(cхара) + m(воды) *100%

w(сахара) = 40 г / 40 г + 300 г * 100% = 11,76%

4) с(+2)o(-2), h(+)p(+5)o(-2) , n(+5)o(-2), h(+)o(-2), mg(0), li(+1)o(-2), h2(0),

s(+6)o(-2), cu(+2)c(+4)o(-2)

5) f2 - ковалентная неполярная

hbr - ковалентная полярная

kcl - ионная

6) оксиды: основные(na2o), кислотные (so3), амфотерные ( al2o3)

7) основания: растворимые в воде, щелочи( naoh)

нерастворимые (cu(oh)2)

8) металличность простых простых веществ и основные свойство оксидов и гидроксидов усиливаются, кислотные - уменьшаются.

9) увеличивается неметалличность простых веществ, основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, а кислотные - увеличиваются.

10) na2o, ba(oh)2, al2(so4)3, so3, ca(no3)2, koh

Julia28122002

Химия

4,4(81 оценок)

Уравнение ba(no3)2+na2so4=baso4(осадок)+2nano3

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.