Составьте схемы электролиза водных растворов : сульфат меди ( 2 ), хлорида магния, нитрата калия, серной кислоты, гидроксида натрия

Электролиз  раствора сульфата меди(ii): cuso₄ ⇔ cu²⁺ + so₄²⁻ h₂o⇔h⁺ + oh⁻   катод   cu²⁺ + 2e⁻  ⇒ cu⁰                                                                                                                                             анод  (+) 2oh⁻ – 2е⁻=  2oh       2oh=h₂o+o       2o=o₂   вывод:   2cuso₄ + 2h₂o = 2cu↓ + 2h₂so₄ + o₂↑ электролиз раствора хлорида магния: mgcl₂ ⇔ mg +2cl- к(+)  2h₂o + 2e⁻ = h₂ + 2oh⁻  а(+) cl⁻,    2сl⁻ - 2е⁻ = сl₂ вывод: mgcl₂ +h₂o=н₂↑ + cl₂↑ + mg(oh)₂ электролиз раствора нитрата магния: kno₃ ↔ k⁺ + no₃⁻ катод (–) 2h₂o + 2e⁻ = h₂ + 2oh⁻ анод (+) 2h₂o - 4e = o₂ + 4н⁺ вывод: 2h₂o (электролиз) ⇒ 2h₂↑ + o₂↑ электролиз раствора серной кислоты  h₂so₄. катод  < - 2h⁺ + so4²⁻ ⇒ анод  (+) катод   2h⁺ + 2e⁻ ⇒ h₂  анод  (+) 2h₂o – 4е⁻⇒ o₂ + 4h⁺ вывод: 2h₂o (электролиз) ⇒ 2h₂↑ + o₂↑электролиз раствора гидроксида натрия: naoh ↔ na+  + oh−   : 2h₂o + 2e⁻ = h₂ + 2oh⁻   a(+): 2h₂o  — 4e = o₂ + 4н⁺ вывод: 2h₂o (электролиз) → 2h₂↑ + o₂↑ 

Объяснение:

неизвестный оксид двухвалентной имеет формулу ЭО, его Молярная масса составляет (х+16)г/моль.

w(Э)= n•Ar(Э)/M(ЭО)

0.6=x/(х+16)

0.6(х+16)=x

0.4x=9.6

x=24 г/моль, Это Магний, Mg.