Вычислите среднюю скорость реакции а+в→2с, если начальная концентрация вещества а равна 0,22 моль/л, а через 10с - 0,215 моль/л. как изменилась за это время концентрация вещества в?

дано:

c₁(a)=0,22 моль/дм³

с₂(a)= 0,215 моль/дм³

δt = 10 с 

 

найти:

ν-?

 

решение:

ν= -δc / δt = - (с₁(a) - c₂(a)) / δt = - (0.215 – 0.22) / 10 = 0.0005 моль•с/дм³

ответ: ν= 0.0005 моль•с/дм³

 

 

 

   

про вещество b не знаю..

 

 

 

Разбираем первую формулу. 1) водород н в соединениях в подавляющем большинстве случаев имеет степень окисления +2. (кроме металлов, а это не гидрид) 2) кальций са в соединениях имеет всегда степень окисления +2. ( 3) кислород о в соединения имеет степень окисления -2 (за исключением f2o) 4) в целом молекула электронейтральна, т.е. сумма всех степеней окисления равна 0. 5) а теперь считаем:     - водорода 2 атома с зарядом +1 каждый, значит всего +2     - кислорода 4*2 = 8 атомов с зарядом -2 каждый, значит всего -16.     - кальция 1 атом с зарядом +2. складываем все степени окисления: +2 - 16 +2 = -12 чтобы молекула имела заряд 0, то   на 2 атома серы  s приходится степень окисления +12, а значит  на каждый атом +6.. вторая формула вычисляется аналогично:     - водорода 2 атома с зарядом +1 каждый, всего +2     - кислорода 10 атомов с зарядом -2 каждый , всего -20. складываем степени окисления:   +2 -20 = -18. чтобы молекула была электронейтральна, т.е. имела заряд 0, на 3 атома серы s приходится заряд +18, значит на каждый атом серы заряд +6.