Только решение с интернета не брать. при взаимодействии 2 моль гидроксида калия и раствора сульфата меди (ii) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. определите, какова его масса, какое из веществ взято в избытке. выберите, правильный ответ: а) 9, 8 г. ; б) 19,6 г. ; в) 4,9 г. ; г) 27,2 г.

246

299

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

diyoyoroo

Химия

4,7(13 оценок)

Дано: n(koh)=2моль m(р-раcuso4)=200г w(cuso4)=0.08 найти: m(cu(oh) решение: 2koh+cuso4=cu(oh)2+k2so4 m(cuso4)=m(р-раcuso4)*w(cuso4)=200*0.08=16г m(cuso4)=160г/моль n(cuso4)=m/m=16/160=0.1моль по реакции: n(cuso4)=n(cu(oh)2)=0.1моль m(cu(oh)2)=98г/моль m(cu(oh)2)=n*m=0.1*98 =9.8г сравним количества веществ: n(koh)=2моль n(cuso4)=0.1моль значит cuso4 провзаимодействует полностью,а следовательно, вещество koh будет в избытке. ответ: а) 9.8г; вещество koh взято в избытке.

алинагаврова

Химия

4,4(86 оценок)

Дано: ω(cuso4)=0.08 долей n(koh)=2 моль m(раствора)=200 г найти: m(cu(oh)2)=? решение: 0.1 моль у моль cuso4 + 2koh = k2so4 + cu(oh)21 моль 2 моль m(cuso4)=ω*m(раствора)=0.08 долей * 200 г = 16 г n(cuso4) = m/m = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль обозначим для определения избытки и недостатка количество вещества koh за y. составим пропорцию: 0.1/1=у/2у=0.2 это значит, что koh взято в избытке, т.к по расчету его должно было быть 0.2 моль, а взято по условию 2 моль. значит, cuso4 в недостатке, соответственно. считаем по недостатку (т.к коэффициент перед cuso4 и cu(oh)2 равен 1, то можно не составлять пропорцию, количества их вещества будут равными): m(cu(oh)2)=m*n= 98 г/моль * 0.1 моль = 9.8 г

lbogdan2

Химия

4,6(48 оценок)

Металдар дегеніміз - қалыпты жағдайда қарапайым заттар түрінде, жоғары жылу және электр өткізгіштік, төзімділіктің оң температуралық коэффициенті, жоғары иілгіштік, иілгіштік және металдың жылтырлығы сияқты сипаттамалық металл қасиеттеріне ие химиялық, элементтер тобы.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.