Нужно подробное грамотное решение. при взаимодействии 2 моль гидроксида калия и раствора сульфата меди (ii) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. определите, какова его масса, какое из веществ взято в избытке. выберите, правильный ответ: а) 9, 8 г. ; б) 19,6 г. ; в) 4,9 г. ; г) 27,2 г. решения "слизанные" с интернета буду удалять

255

305

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Runet13

Химия

4,7(74 оценок)

Даго: n(koh)=2моль m(р-раcuso4)=200г w(cuso4)=0.08 найти: m(cu(oh) решение: 2koh+cuso4=cu(oh)2+k2so4 m(cuso4)=m(р-раcuso4)*w(cuso4)=200*0.08=16г m(cuso4)=160г/моль n(cuso4)=m/m=16/160=0.1моль по реакции: n(cuso4)=n(cu(oh)2)=0.1моль m(cu(oh)2)=98г/моль m(cu(oh)2)=n*m=0.1*98 =9.8г сравним количества веществ: n(koh)=2моль n(cuso4)=0.1моль значит cuso4 провзаимодействует полностью,а следовательно, вещество koh будет в избытке. ответ: а) 9.8г; вещество koh взято в избытке.

Polina300696

Химия

4,8(45 оценок)

Дано: ω(cuso4)=0.08 долей n(koh)=2 моль m(раствора)=200 г найти: m(cu(oh)2)=? решение: 0.1 моль у моль cuso4 + 2koh = k2so4 + cu(oh)2 1 моль 2 моль m(cuso4)=ω*m(раствора)=0.08 долей * 200 г = 16 г n(cuso4) = m/m = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль обозначим для определения избытки и недостатка количество вещества koh за y. составим пропорцию: 0.1/1=у/2 у=0.2 это значит, что koh взято в избытке, т.к по расчету его должно было быть 0.2 моль, а взято по условию 2 моль. значит, cuso4 в недостатке, соответственно. считаем по недостатку (т.к коэффициент перед cuso4 и cu(oh)2 равен 1, то можно не составлять пропорцию, количества их вещества будут равными): m(cu(oh)2)=m*n= 98 г/моль * 0.1 моль = 9.8 г ответ: а)9.8 г

асланбек13

Химия

4,7(74 оценок)

ответ:

оксиды, co2 и h2o

объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.