Решите методом электронного расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель. вариант 1. с + hso= co+ s o+ ho вариант 2. р + кclo= kcl + po вариант 3. с + нno= co+ no+ ho вариант 4. s + кclo= s o+ kcl

С+н2so4⇒co2+so2+h2o углерод был в степени окисления 0 стал +4, значит он отдал 4 электрона (окисление, восстановитель). сера была в степени окисления +6 стала +4, значит она приняла 2 электрона  (восстановление, окислитель). то есть у нас получится

1.медь на вытесняет водород из кислот. значит, в реакцию вступает только цинк.

zn+h2so4=znso4+h2

mr(zn)=65 г/моль

mr(h2)=22,4 л/моль (- константа)

пишем пропорцию: (x- m(zn))

x/65=2,24/22,4

х=6,5 грамм цинка

m(zn)=6,5

m(cu)=12,9-6,5=6,4 грамма

w(zn)=6,5/12,9=0,5039=51%(приближенно)

w(cu)=6,4/12,9=0,4961=49%(приближенно)

 

2.если провести прямую линию от водорода до астата в   таблице периодической системе хим. элементов менделеева, то слева внизу этой линии окажутся все металлы. а справа вверху линии все неметаллы. в металлах(простых веществах) между атомами связь металлическая, в неметалах(простых веществах) - ковалентная неполярная.

 

3.ответ 2. мне так кажется, но скорее всего это

4.литий более активный металл, чем натрий. и как раз по этому расположен левве натрия в ряде напряжений металлов)

 

5.fe2o3+6h2=2fe+3h2o

fe2o3+2al=2fe+al2o3

fe2o3+3co=fe+3co2