Смесь кремния и алюминия определенной массы обработали избытком разбавленной соляной кислоты.при этом выделилось 0,336 л (н.у.) газа. если эту же смесь обработать избытком раствора гидроксида натрия,то выделится 0,672 л (н.у.) газа. рассчитайте массовую долю алюминия в исходной смеси.

2al +6hcl -> 2alcl3 + 3h2 n(h2)=0,336/22,4=0,015 моль; из реакции: n(al)=n(h2) / 1,5 = 0,015 / 1,5 = 0,01(моль); масса алюминия в смеси: m(al)=0,01*27=0,27 г; с гидроксидом натрия реагируют все вещества в смеси: 0,01 моль                                              0,015 моль      2al+2naoh +6h2o-> 2na[al(oh)4] + 3h2    0,01моль al дает 0,01*1,5 = 0,015 моль н2 всего водорода: n(h2)=0,672/22,4=0,03 моль; значит 0,03-0,015=0,015 моль приходится на вторую реакцию          0,0075 моль                                0,015 моль             si +2naoh +h2o-> na2sio3 +2h2  ;     из второй реакции видно, что 0,015моль н2 может получиться из 0,015/2 = 0,0075 моль si                   масса кремния в смеси: m(si)=0,0075*28=0,21 г; массовая часть алюминия тогда: w(al)=0,27/(0,27+0,21)=0,5625(56,25%)

1. nc6h6 + nhcho --(h+)--> [-c6h3(oh)-ch2-]n + nh2o

2. nch2=ch-ch=ch2 + nc6h5(ch=ch2) --> [c6h5(-ch2-ch=ch-ch2-ch-ch2-)]n