К10г 5% раствора нитрата железа (ll) добавили 20г 3% раствора гидроксида калия. образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. вычислите массу образовавшейся соли, если выход продукта реакции 80% от теоретического

156

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alwina347

Химия

4,7(4 оценок)

1. fe(no3)2+2koh=fe(oh)2+2kno3 2. fe(oh)2+2hci=feci2+2h2o mr( fe(no3)2)=180г/моль m(ве-ва) fe(no3=10*0,05=0,5гр n( fe(no3)=m/mr=0,5/180=0,003моль m(ве-ва)koh=20*0,03=0,6гр n(koh)=m/mr=0,6/56=0,01моль находим массу fe(oh)2 по недостатку nfe(no3)2= n(fe(oh) =0,003 моль m(fe(oh)2=n*mr=0,003*90=0,27гр по второму уравнению мы видим, что n(fe(oh)2=n(feci2=0,27моль m(feci2)= m*mr=0,27*127=34,3гр 34,3гр это 100% х. 80%. m(feci2)=34,3*80/100=27,4гр ответ: m(feci2=27,4гр

NaumYT

Химия

4,8(59 оценок)

В-2. а) 1 б) 3 в) 4 г) 2 д) 5 в-3. 2, 4, 1, 5, 3в-4. а) 3 б) 5 в) 1 г) 2 д) 4в-5. а) 2 н2sо4 б) 6 н3ро4 в) 5 нno3 г) 1 hcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.