По №1. расставьте коэффициенты с электронного , укажите окислитель, и восстановитель, процессы окисления и восстановления.№1. осуществите превращения по схеме: p → ca3p2 → ph3 → p2o5 для последней реакции составьте электронный , укажите окислитель и восстановитель. №2. осуществите превращения по схеме: ca3(po4)2 → p → p2o5 №3. расставьте коэффициенты методом электронного : p + koh + h2o → ph3 + kh2po3 №4. составьте уравнения реакций оксида фосфора (v) с 1. na2o 2. naoh 3. h2o при нагревании 4. h2o без нагревания №5. составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты с: 1. калием 2. оксидом калия 3. гидроксидом калия 4. сульфитом калия №6. осуществите превращения по схеме: сa3(po4)2 → p → ph3→p2o5 → h3po4 → ca3(po4)2

1.  2p + 3ca = ca3p2 ca3p2 + 6  hoh = 3  ca(oh)2 + 2  ph3 2  ph3 + 4  o2 = p2o5 + 3  h2o2.  2  ca3(po4)2  +  1  oc  +  6  sio2  =  6  casio3  +  p4  +  1  oco p2o5  =  5  o2  +  4  p  3.   2  p + koh +  2  h2o = ph3  + kh2po 34. p2o5  3  na2o + p2o5 = 2  na3po46  naoh + p2o5  =  3  h2o +  2  na3po 43  h2o + p2o5  =  2  h3po 4 (тоже самое и без нагревания. и ничего больше) 5.  h3po4 - ортофосфорная кислота 3 ca +2 h3po4= ca3(po4)2 +3  н2 3 cao + 2 h3po4 = ca3(po4)2 + 3 h2o3cao + 6h(+) + 2po4(3-) = ca3(po4)2↓ + 3h2o 3  ca(oh)2  +  2  h3po4  = ca3(po4)2  +  6  h2o 3ca(2+)+6oh(1-)+6h(1+)+2po4(3-)= 3ca(2+)+ 2po4(3-)+ 6h2o 3  k2so3  +  2  h3po4  =  2  k3po4  +  3  h2so3 полное ионное уравнение: 6k(+) + 3co3(2-) + 6h(+) + 2po4(3-) = 6k(+) + 2po4(3-) + 3h2co3 сокращенное ионное уравнение: 3co3(2-) + 6h(+) = 3h2co3 6.  2ca3(po4)2 + 5c(нагрев) = 6cao + 5co2 + p4 4р + 5о2 = 2 р2о5 р2о5 + 3н20 = 2н3ро4

2HCI+Ba(HCO3)2=BaCI2+2CO2+2H20

2H[+]+2CI[-]+Ba[2+]+2HCO3[-]=Ba[2+]+2CI[-]+2CO2+2H2

сокращ. H[+]+HCO3[-]=CO2+H20

Объяснение:

‍♀️