Сцепочкой карбид кальция-> x1-> x2 -> c6h5ch (ch3)2 -> (окисление в жестких условия перманганатом калия)-> + hno3 1 моль в присутствии h2so4 - > x4

102

236

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

pollylu12

Химия

4,8(12 оценок)

cac2+2hoh=ca(oh)2+c2h2

3c2h2=c6h6

c6h6+ch3-ch-ch3 = c6h5-ch-ch3 +hcl -р-ция фриделя-крафтса

| |

cl ch3

c6h5-ch(ch3)-ch3 +kmno4+h2so4=c6h5-cooh +mnso4+k2so4+h2o+2co2

c6h5-cooh+ ho-no2(h2so4) =c6h4no2-cooh+h2o

3-нитробензойная к-та

serdykivka

Химия

4,5(13 оценок)

Caco₃(кр) = cao(кр) + co₂(г) как видно из уравнения реакции, на один моль cao приходится 1 моль co₂. 1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у. х моль газа занимает объем 201,6 л при н.у. х = 201,6/22,4 = 9 моль. значит, оксида кальция получилось тоже 9 моль. количество теплоты 1808,1 кдж поглощено при получении 9 моль cao. количество теплоты х кдж поглощается при получении 1 моль cao х = 1808,1 / 9 = 200,9 кдж - это энтальпия δh (тепловой эффект) реакции разложения карбоната кальция. будем считать, что реакция протекала при стандартных условиях: давлении 1 атмосфера, температуре 298 к (а не 0 °с - это уже нормальные условия). тогда тепловой эффект реакции можно считать стандартным: δh = δh°. тогда для расчета стандартной энтальпии образования cao из элементов δh⁰f(cao) можно использовать стандартные энтальпии образования δh°f остальных реагентов по закону гесса: δh° = σ δh°f (продукты) — σ δh°f (реагенты) δh° = δh°f(cao) + δh°f(co₂) - δh°f(caco₃) отсюда δh°f(cao) = δh° - δh°f(co₂) + δh°f(caco₃) по справочным данным δh°f(co₂) = - 393,5 кдж/моль, δh°f(caco₃) = -1206,9 кдж/моль. тогда δh°f(cao) = 200,9 - (-393,5) + (-1206,9) кдж/моль = -612,5 кдж/моль ответ: -612 кдж/моль. (по справочнику δh°f(cao) = - 635,5 кдж/моль)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.