1)48 грамм меди содержащей 20% неметаллических примесей погрузили в 15% раствор азотной кислоты массой 840г. найдите массу полученной соли и объем получившегося газа 2)12 г алюминия, содержащего 10% неметалических примесей погрузили в 40% раствор азотной кислоты массой189 г и нагрели. найдите массу получившийся соли и объем выделившегося газа. !

195

230

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kirilladmiiral

Химия

4,8(24 оценок)

3сu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o масса кислоты(hno3)=840*0,15=126гр n(hno3)=m/mr=126/63=2моль 48гр cu это 100% % х=48*80/100=38,4гр (сu) n(cu)= m/mr= 38,4/63,5=0,6моль составим пропорцию по уравнению: 0,6/3=х/3 х=0,6(cu(no3)2) m(cu(no3)2=n*mr= 0,6*188=112,8гр 0,6/3=х/2. х=0,4моль(no) v(no)=0,4*22,4=8,96л 2. ai+=. ai(no3)3 +3no2+3h2o 12 грамм это 100% х. % массаai= 12*90/100=10,8 грамм n(ai)=10,8/27=0,4моль m(hno3)=189*0,4=75,6гр n(hno3)=75,6/63=1,2моль по уравнению соль в 6 раз меньше ,чем кислоты 1,2/6=0,2 моль ai(no3)3 mr(ai(no3)3)=213г/моль m(ai(no3)3)=213*0,2=42,6гр n(no2)=0,6моль v(no2)=0,6*,22,4=13,4л

LightMAN2017

Химия

4,6(98 оценок)

Дано: m(p-pa cucl2) = 40 r ω(cucl2) = 10%=0,1 найти: m(cu(oh)2) -? m(cucl2) = 135 г/моль n(cucl2) = 40 r*0.1/135 г/моль = 0,03 моль сucl2 + 2naoh = 2nacl + cu(oh)2↓ из ухр следует, что n(cu(oh)2) = n(cucl2) n(cu(oh)2) = 0.03 моль m(cu(oh)2) = 98 г/моль m(cuoh)2) = n*m = 0,03 моль*98 г/моль = 2,94 г ответ: 2,94 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.