Составить двух гальвонических элементов, в одном из которых анодом служил бы алюминий электрод, а в другом элементе он является катодом. вычислить эдс этих элементов при концентрациях катодных электролитов 10^-1 моль/л, а анодных электролитов 10^-2 моль/л

179

201

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

matuxh

Химия

4,7(87 оценок)

гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева. следовательно, имеем цинковый анод и водородный катод уравнение нернста для водородного электрода при температуре 25с φ(2h(+)/н2) = φо(2h(+)/н2) + 0,059*lg[h(+)] = φо(2h(+)/н2) - 0,059*рн = - 0,059*рн = - 0,059*2 = - 0,118 в, где φо(2h(+)/н2) = 0 – стандартный электродный потенциал водорода кажущаяся степень диссоциации α = 66%, тогда степень диссоциации α = 0,66 α = [zn(2+)]/[znso4], отсюда молярная концентрация ионов zn(2+) в растворе сульфата цинка znso4 [zn(2+)] = α*[znso4] = α*см(znso4) = 0,66*0,01 = 0,0066 моль/л уравнение нернста для цинкового электрода при температуре 25с φ(zn(2+)/zn) = φ(zn(2+)/zn) + (0,059/2)*lg[zn(2+)] = - 0,76 + 0,03*lg 0,0066 = - 0,76 + 0,03*(-2,18) = - 0,825 в запишем анодные и катодные процессы. на аноде происходит окисление, а на катоде восстановление анод (–) zn – 2е = zn(2+) | 1 катод (+) 2h(+) + 2е = h2 | 1 суммарно: zn + 2h(+) = zn(2+) + h2↑ в молекулярном виде zn + h2so4 = znso4 + h2↑ эдс гальванического элемента е = φк – φа = φ(2h(+)/н2) - φ(zn(2+)/zn) = - 0,118 – (- 0,825) = 0,707 в

228dflbr

Химия

4,4(92 оценок)

2zn + o2 → 2zno zno + h2o → zn(oh)2↓ zn(oh)2 + 2naoh → na2[zn(oh)4]

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.